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    【题目】某高分子化合物的部分结构如下：是由许多分子中含双键的物质M相互加成而得，下列说法正确的是（ ）

    A.该高分子化合物的链节为

    B.该化合物的分子式是C3H3Cl3

    C.形成该化合物的单体是CHCl=CHCl

    D.该化合物的结构简式可写为CHCl

    【答案】C

    【解析】

    A．因为高分子主链上均为C原子，又因为链节是重复的结构单元，且碳碳单键可以旋转，所以该高分子化合物的链节为，A选项错误；

    B．该化合物的分子式为(C2H2Cl2)n，B选项错误；

    C．该高分子化合物是由许多重复的结构单元组成，这些重复的结构单元来源于含有双键的物质，即打开双键中的一条共价键，形成重复结构单元，故M应为CHCl=CHCl，即形成该化合物的单体是CHCl=CHCl，C选项正确；

    D．该高分子化合物的结构简式可写为，D选项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学发展的历史是一部人类逐步深入认识物质组成、结构、变化的历史。随着知识水平的不断提高，人们对化学概念的认识与描述也在不断完善。

    （1）初中时，我们将物质与氧气发生的反应称为氧化反应。试从氧化反应的本质上重新定义：________。

    （2）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。该定义具有一定的局限性，试结合高中所学知识，给燃烧重新定义：________。

    （3）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。这是1883年瑞典化学家阿伦尼乌斯（S.Arrhenius）提出的电离学说。试用有关方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因：______。

    1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳里（Lowry）提出了酸碱质子理论。根据酸碱质子理论判断，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是________（填序号）。

    A. B. C. D. E. F.

    （4）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱理论：凡是能给出电子对的物质都是碱；凡是能接受电子对的物质都是酸。如：，即酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→产物。试指出下列两个反应中的酸或碱：

    ①，该反应中的碱是______（填“”或“”）。

    ②，该反应中的酸是______（填“”或“”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

    B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液强

    C.若10<a<13，则M、N都是弱碱

    D.若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺的性质与氨相似，也是一元弱碱，时电离常数。现用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的负对数pOH与所加稀硫酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A.B点溶液中存在

    B.甲胺在水中的电离方程式为：

    C.A、B、C三点溶液中，由水电离出来的：

    D.C点所在溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，有的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

    A.的溶液中：

    B.该温度下醋酸的电离平衡常数为

    C.的溶液中：

    D.向W点所表示的溶液中加入等体积的溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L﹣1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    下列判断正确的是

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

    C. 100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

    D. 反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. 迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

    B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

    C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

    D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图：

    已知：R-BrRMgBr

    (1)A的名称是______，A分子中最多有_____个原子共平面。

    (2)D生成E的反应类型为_________。

    (3)F的结构简式_________。

    (4)J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____(注明反应条件)。

    (5)EX，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种。

    (6)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图_______(其它试剂自选)。

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