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【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图:

已知:R-BrRMgBr

(1)A的名称是______A分子中最多有_____个原子共平面。

(2)D生成E的反应类型为_________

(3)F的结构简式_________

(4)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____(注明反应条件)

(5)EXX的同分异构体中:①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种。

(6)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和化合物D为原料,合成 的路线流程图_______(其它试剂自选)

【答案】2-甲基丙烯 8 取代反应 +H2O 13

【解析】

AD分子式及G的结构,可知D中含有苯环,A中存在3个碳原子连在同一个碳原子上的结构,A应为D,结合G中存在-C(CH3)3结构,可知B(CH3)3CBr,根据信息反应中第一步可知C(CH3)3CMgBr;由G的结构,结合信息反应中第二步中与R1COR2的反应,逆推可知F,根据E的分子式可知E;根据信息中第一步以及第二步中与二氧化碳的反应,由G可推知H,结合J的分子式,可知G脱去1分子水形成J,而J是一种酯,分子中除苯环外,还含有一个五元环,则J

(1)A,其名称为2-甲基丙烯;与碳碳双键双键上相连的原子共面,两个甲基中最多有一个氢原子与双键平面共面,所以最多有8个原子共面;

(2)D,甲基邻位的氢原子被溴原子代替生成E,所以为取代反应;

(3)根据分析可知F

(4)根据分析可知JH,羟基和羧基发生酯化生成J,化学方程式为+H2O

(5)根据题中信息可知,最终得到X,其同分异构体满足:

①能发生银镜反应,说明含有—CHO结构;

②能与氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚—OH

若苯环上的取代基为—CH2CHO—OH,有邻、间、对三种;

若苯环上的取代基为—CHO—CH3—OH三个基团,有10种;

3+10=13种同分异构体;

(6)D,甲烷为CH4,产物为,根据合成G的流程可知,合成可以由CH3MgBr合成,可以在二氧化锰、氧气、加热条件下氧化得到苯甲醛,溴蒸汽与甲烷混合光照得到一溴甲烷,一溴甲烷与Mg、乙醚作用得到CH3MgBr,所以合成路线为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某高分子化合物的部分结构如下:是由许多分子中含双键的物质M相互加成而得,下列说法正确的是(

A.该高分子化合物的链节为

B.该化合物的分子式是C3H3Cl3

C.形成该化合物的单体是CHCl=CHCl

D.该化合物的结构简式可写为CHCl

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【题目】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图),将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生白毛,且温度明显上升。下列分析错误的是

A.AlO2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.白毛是氧化铝

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【题目】氢气的摩尔质量为M g·mol1,密度是ρ g·L1,阿伏加德罗常数为NA,则下列表述正确的是

A.单位体积中所含氢气分子数目

B.单位质量中所含氢气分子数目为ρ·NA

C.单个氢气分子的质量为g

D.单个氢气分子占有的体积为L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒容密闭容器中充入,发生反应,所得实验数据如下表,下列说法正确的是

实验编号

温度

起始时物质的量

平衡时物质的量

800

800

a

a

900

A.正反应为放热反应

B.实验①中,反应达平衡,用X表示的平均反应速率

C.实验②中,该反应的平衡常数

D.实验②中,达到平衡时,a大于

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【题目】据公安部201912月统计,2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳是许多城市大气污染的主要污染物。氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

I: (1)以CO2NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH1=-159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH2a kJ·mol1

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH3=-86.98 kJ·mol1

a______

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:NONO2H2O2HNO22HNO2CO(NH2)22N2↑+CO2↑+3H2O

①当烟气中NONO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=51时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)=______(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②如图1表示尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为______%。

(3)图2表示使用新型电极材料,以N2H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式______,生产中可分离出的物质A的化学式为______

II: 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭足量NO,发生反应: H0NO的物质的量变化如下表所示。

物质的量

T2/0C

0

NO

0

(1)T1℃温度下,反应进行了,用二氧化碳表示该反应的平均反应速率______。已知:气体分压气体总压体积分数。时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数______

后,温度调整到,数据变化如上表所示,则______填“”“”或“

(3)若30min时,保持不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各,则此时反应______移动填“正向”“逆向”或“不”

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol/L)的变化结果如下:

序号

时间/min

0

10

20

30

40

60

温度T1 / 1Cu2O

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

温度T1 / 2Cu2O

0.0500

0.0490

0.0483

0.0480

0.0480

0.0480

温度T2 / 2Cu2O

0.0500

0.0480

0.0470

0.0470

0.0470

0.0470

下列说法不正确的是

A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 实验①②条件下的平衡常数相等,且小于实验③条件下的平衡常数

C. 2Cu2O的催化效率比1Cu2O的催化效率高

D. 实验时的温度T2高于T1

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【题目】聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)

已知:

(RR′表示烃基)

1A中含有的官能团是_______________(填官能团名称)

2BD的反应类型为_______________B的结构简式为______________________

3C生成D的反应化学方程式为______________________

4C分子的核磁共振氢谱中有_________个吸收峰;同时符合下列要求的C的同分异构体有_______种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色

FC属于官能团异构的同分异构体,且只含一种官能团,则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为_____________

5)根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选),设计合成G的路线。___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

A.用蒸馏水洗净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞

D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写):____ → F → → D。

(2)操作F中应该选择图中滴定管_____(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察_____

(4)滴定结果如表所示:

滴定次数

待测液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为_____(精确至0.0001)。

(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_____

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时,仰视读数

(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH42C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________

Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________

Ⅲ、计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

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