Question

【题目】pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液强

C.若10<a<13，则M、N都是弱碱

D.若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱

Answer 1

【答案】C

【解析】

碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以N一定是弱碱，M碱性比N强。

A．由于碱性N比M弱，所以等pH的两碱溶液，N的物质的量浓度更大，故A错误；

B．稀释后，N溶液的pH＞M溶液pH，因此稀释后，M溶液的碱性比N溶液弱，故B错误；

C．弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以若10＜a＜13，则M、N中都存在电离平衡，都是弱碱，故C正确；

D．强碱在水溶液中完全电离，氢氧根离子物质的量不变，溶液稀释1000倍，pH则减小3个单位，故若a=10，则M是强碱，N是弱碱，故D错误；

故选C。