Question

17．图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，试回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）①中的实验现象为紫色石蕊试液变红，此实验证明SO₂是酸性气体．
（3）②中的品红溶液褪色，证明SO₂有漂白性．
（4）③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成，证明SO₂有氧化性．
（5）④中的实验现象是KMnO₄溶液褪色，证明SO₂有还原性．
（6）⑤的作用是吸收SO₂，防止SO₂污染环境，反应的化学方程式为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；
（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；酸可以使紫色石蕊试液变红；
（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；
（4）SO₂中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫；
（5）二氧化硫具有还原性，能够被KMnO₄溶液氧化，二氧化硫具有还原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：（1）⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）①中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO₂+H₂O?H₂SO₃，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，
故答案为：试液变为红色； 酸性；
（3）②中为品红溶液，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案为：褪色；漂白性；
（4）SO₂中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，
故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；
（5）酸性KMnO₄具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO₂中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO₄溶液褪色，
故答案为：KMnO₄溶液褪色；还原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：吸收SO₂，防止SO₂污染环境；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

点评 本题考查了SO₂的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，题目难度中等．