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    【题目】工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2-2e-=+2H+。下列说法正确的是

    A.Na2S2O8水溶液呈弱碱性

    B.Na2S2O8可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4可循环利用

    C.H2S2O8可完全电离，故稳定性与硫酸相当

    D.Na2S2O8具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】B

    【解析】

    A．Na2S2O8发生水解反应为Na2S2O8+2H2O2NaHSO4+H2O2，NaHSO4溶液呈酸性，H2O2溶液呈弱酸性，故其水溶液呈酸性，A错误；

    B．Na2S2O8中存在过氧键，可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4，反应为Na2S2O8+2H2O2NaHSO4+H2O2，NaHSO4可循环利用，B正确；

    C．H2S2O8可完全电离，H2S2O8中存在过氧键，故稳定性不及硫酸，C错误；

    D．Na2S2O8的结构简式为，过氧键中O为-1价，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒

    B.将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3

    C.电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g

    D.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

    已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11

    ②25℃时，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8

    I．制备NaClO溶液

    该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)

    (1)上图中A为实验室制备Cl2的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl2反应的化学方程式为__。

    (2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外还有______作用(写出一点)。

    II．NaClO性质探究

    按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：

    实验内容

    实验现象

    实验l

    取样，滴加紫色石蕊试液

    变蓝，不褪色

    实验2

    测定溶液的pH

    12

    (3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。

    (4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO3溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。

    III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L-1)

    i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

    ii.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL。(已知：I2+2=2I-+)

    (5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。

    (6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。

    (7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pc类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是

    A.25°C时，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14

    B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc(OH-)逐渐增大

    C.某温度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，则该溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

    D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是

    A. 步骤①②过程中均需过滤操作

    B. a、b中铝元素的化合价相同

    C. 反应③的化学方程式为：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

    D. d只能是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

    I.制合成气

    科学家提出制备：“合成气”反应历程分两步：

    反应①: CH4(g)C(ads)+2H2(g) (慢反应)

    反应②:C(ads)+CO2(g)2CO(g) (快反应)

    上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如下图：

    (1) CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为____。 能量变化图中：E5+E1_______E4+ E2(填“>” 、 “< ” 或 “= ”)。

    II.甲醇合成

    在某 CO 催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

    i. CO2(g) + 3 H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1< 0

    ii.CO2(g) + H2(g)CO (g)+H2O(g) △H2>0

    iii . CO(g)+2H2( g)CH3OH(g) (g) △H3< 0

    (2)5MPa 时，往某密闭容器中按投料比n(H2) :n ( CO2) =3:1 充入H2和CO2。反应达到平衡时， 测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

    ①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大， 原因是_____。

    ②250°C时，反应 i i 的平衡常数____1(填“> ”“< ”或“=”)

    ③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____(填标号)。

    A．加入适量CO B．增大压强 C．循环利用原料气 D．升高温度

    ④在下图中画出n(H2)/ n(CO2)随温度变化趋势图_____。

    (3)反应i可能的反应历程如下图所示。

    注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)。其中TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒，反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等。工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②相关金属Mn+离子浓度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    6.3

    1.5

    3.8

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    8.3

    2.8

    5.2

    10.8

    11.6

    ③常温下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

    回答下列问题：

    (1)混合研磨成细粉的目的是_________________。

    (2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________。

    (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；再调节溶液pH范围为________将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1时，c(Mg2+)=______molL-1。

    (4)碳化结晶过程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

    (5)在操作流程中可以循环利用的物质是__________。

    (6)测定碳酸锰产品的纯度。

    称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至50 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重复操作3次，记录数据如下表：

    滴定

    次数

    0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)

    滴定前

    滴定后

    1

    0.10

    10.20

    2

    0.22

    11.32

    3

    1.05

    10.95

    则产品的纯度=____________，若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰粗产品的纯度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：

    方案一：ZnH2Cu；

    方案二：CuOCuSO4Cu。

    大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　)

    A.①②③B.①②④C.①③④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组利用石油分馏产品合成一种新型香料的流程图如下。

    已知X分子中碳氢质量比为24∶5，X有多种裂解方式，其中A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

    信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反应)

    （1）C中官能团的名称为______________。

    （2）请写出X的直链结构简式______________。

    （3）下列说法正确的是______________。

    A．可用金属钠鉴别B和G

    B．E在一定条件下与氯化氢发生加成反应的产物有2种

    C．D和G以1：1反应可生成分子式为C5H10O2的有机物

    D．E→F的反应类型为取代反应

    （4）请写出A→B的反应______________。

    （5）B与D在浓硫酸作用下生成甲，写出与甲同类别的同分异构体的结构简式______________（不包括甲）。

    （6）写出⑥的化学反应方程式______________。

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