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    【题目】化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是(　　)

    A.分子中所有碳原子共平面

    B.分子中存在1个手性碳原子

    C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应

    【答案】B

    【解析】

    A．由X的结构可知，其分子中的与一个甲基相连，并同时与两个羰基相连的C原子，其形成的是4条单键，由于这4条单键的键角约为109°28′，所以该C原子至多能和与其相连的C原子中的两个在同一平面内，因此该有机物中的所有碳原子不可能在同一平面内，A项错误；

    B．手性碳是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，由化合物X的结构可知，其分子中存在1个手性碳原子，如图，，B项正确；

    C．由X的结构可知，其含有酚羟基，酚羟基易被氧化，因此该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

    D．由X的结构可知，该有机物中含有3个苯环可以与9个H2加成，另外含有两个酮羰基，也可与2个H2加成，因此1mol该有机物至多能与11molH2加成，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）已知两种同素异形体A、B的热化学方程式为：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）______。

    （2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。

    ①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)___________ kJ能量。（用图中字母表示，②同）

    ②mol N2(g)和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

    （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能为：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。该反应的热化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是当前治疗冠状病毒的药物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的组成元素。完成下列填空：

    （1）碳原子核外有__个轨道；氯原子最外层电子的轨道表示式是__。

    （2）属于同主族的两种元素，非金属性大小的关系是__（用元素符号表示）。

    （3）已知磷酸是弱电解质，它的分子式为H3PO4。其酸式盐Na2HPO4的电离方程式是__。经测定Na2HPO4的水溶液呈弱碱性，请用学过的化学知识进行解释：__。

    （4）常温下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，则c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。

    （5）向2.0L恒容的密闭容器中充入1.0molPCl5，发生如下反应：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制体系温度不变，反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)mol

    0

    0.16

    0.19

    0.2

    0.2

    ①该条件下平衡常数的表达式为__；前50s内Cl2的反应速率为__。

    ②要提高上述反应中反应物的转化率，可采取的措施有__、__（任写两点）。

    向上述达到平衡③的反应体系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，则平衡__。移动（选填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常数__（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

    （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1

    已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

    ②H2O(l)=H2O(g)；△H=+d kJmol-1

    则△H1=____（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

    （2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①△H2____(填“>”“<”或“ = ”)0。

    ②下列说法正确的是____(填标号）。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    d.图中压强p1<p2

    ③03min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____mol L-1·min-1。

    ④200℃时，该反应的平衡常数K=__。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______________。

    (2)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由离子键构成的物质是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离子键和极性键构成的物质是_______。（填序号）。

    (3)写出下列物质的电子式：CaF2：______________CO2：______________ NH4Cl：________________。

    (4) 用电子式表示下列化合物的形成过程:H2S：__________________________________；MgCl2：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是(　　)

    A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)

    B.加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

    C.加入20 mL NaOH溶液时：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)

    D.在滴定过程中，水的电离程度一直减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Co3O4(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：

    Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段时间；

    Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液；

    Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；

    Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。

    已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。

    (1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是________(填字母)。

    a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

    b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡

    c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化

    (2) “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于________(填“a”或“b”)处。

    (3) “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是________。

    (4) “步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有____________，煅烧时发生反应的化学方程式为________。

    (5) “步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：________________________。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

    A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

    B.A、B、 C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

    C.B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)

    D.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)

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