【题目】某钠盐溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的
溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量
溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．
⑤加足量溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的
溶液，再滴加KSCN溶液，显红色．
则下列说法不正确的是
A.由②中的实验现象可推测一定含有
B.根据②③④可确定一定含有、、三种阴离子
C.不能确定是否一定含有
D.由④即可确定一定不存在、
【答案】A
【解析】
由实验
加足量
溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是
，气体是
，所以可以排除
和
；
实验
可以证明含有
，一定不存在
，由于放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：
，不能确定是否含有
。
A. 
加入盐酸，产生有色刺激性气体，可能存在硝酸根离子和碘离子，二者反应能够生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气生成有色的刺激性气体二氧化氮，所以不一定存在
，故A错误；
B. 根据以上分析可知，由
可确定一定含有、
、三种阴离子，故B正确；
C. 根据分析可知，不能确定是否一定含有，故C正确；
D. 根据可知，一定不存在、，一定存在碳酸根离子，故D正确；
故选A。
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【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境
B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+
D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO
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【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是
A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
B.ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.原溶液中含有的阳离子是H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+
D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
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【题目】为探究一溴环己烷(
)与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
其中正确的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确
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【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。
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【题目】下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )
A.Cl2＋H2O
HCl＋HClOB.H2S＋H2OH3O＋＋HS－
C.HCO
＋H2OH2CO3＋OH－D.NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
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【题目】氮化钙（Ca3N2）时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验
Ⅰ．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。
（2）钙和氮气制备氮化钙的装置如下（夹持装置略去）：
上述装置合理的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用）。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品：______ （请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a．点燃装置C处酒精灯，反应一段时间
b．打开分液漏斗活塞
c．点燃装置A处酒精灯
d．熄灭装置A处酒精灯
e．熄灭装置C处酒精灯
f．关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为______。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为______
（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：______
Ⅱ．测定氮化钙纯度
ⅰ称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
ii．取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为______。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B. 500度左右比常温下更有利于合成氨
C. 将氨气液化，有利于合成氨的反应 D. 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率
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【题目】图甲表示叶绿体的结构，图乙表示暗反应过程。请据图回答下列问题：
(l)叶绿体中的色素分布于图甲中的____ （填序号）；四种色素能在滤纸条上分离，是因为____。
(2)叶绿体进行光合作用时，ATP的移动方向是从____到____（填序号），合成ATP所需的能量来自____。
(3)在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中，能直接影响图乙所示过程的是 _________。若突然降低光照强度，则在短时间内叶绿体中C3和C5的含量变化分别是 _________、________。
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