【题目】氮化钙（Ca3N2）时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验
Ⅰ．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。
（2）钙和氮气制备氮化钙的装置如下（夹持装置略去）：
上述装置合理的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用）。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品：______ （请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a．点燃装置C处酒精灯，反应一段时间
b．打开分液漏斗活塞
c．点燃装置A处酒精灯
d．熄灭装置A处酒精灯
e．熄灭装置C处酒精灯
f．关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为______。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为______
（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：______
Ⅱ．测定氮化钙纯度
ⅰ称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
ii．取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为______。
【答案】3Ca+N2
Ca3N2 i→gh→ab→ef→jk→d cbaefd 防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质 银白色金属逐渐变为棕色 取C中反应后固体少量于试管中，加足量稀盐酸（或水），将生成气体通过碱石灰（或浓硫酸），通入灼热的CuO，黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质 92.5%
【解析】
由于氮化钙易水解，所以用干燥的氮气与钙反应制备氮化钙；根据题给装置和试剂，本题利用空气提供反应所需氮气，由于钙能与空气中的氧气、水蒸气等反应，所以要先除去空气中的氧气、水蒸气等；同时为防止氮化钙水解，实验中要防止外界水蒸气进入装置中；据此分析作答。
Ⅰ．（1）加热时，氮气与钙反应生成氮化钙，反应方程式为3Ca+N2Ca3N2，
故答案为：3Ca+N2Ca3N2；
（2）根据题给装置和试剂，本题利用空气提供反应所需氮气，由于钙能与空气中的氧气、水蒸气等反应，所以通过D装置除空气中的水蒸气和酸性气体，用A装置中灼热的铁粉除空气中的氧气；在C装置中氮气与Ca反应生成氮化钙，由于氮化钙易水解，B装置中用浓硫酸防止空气中水蒸气进入C中的硬质玻璃管中；C与B之间的F装置防止倒吸；按气流方向的连接顺序是：i→gh→ab→ef→jk→d，
故答案为：i→gh→ab→ef→jk→d；
（3）①实验开始检查装置气密性、加入药品，先点燃装置A处酒精灯（以保证与Ca反应的气体只有氮气）、打开分液漏斗活塞、点燃装置C处酒精灯，反应一段时间、熄灭装置C处酒精灯、关闭分液漏斗活塞，最后熄灭装置A处酒精灯，即可制得氮化钙，则操作顺序为cbaefd，
故答案为：cbaefd；
②装置B中盛装的浓硫酸能吸收水蒸气，防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质，
故答案为：防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质；
③装置C中氮气和钙在加热条件下生成氮化钙，可观察到的现象为银白色金属逐渐变为棕色，
故答案为：银白色金属逐渐变为棕色；
（4）Ca、Ca3N2都能与盐酸（或水）反应，盐酸（或水）与Ca反应生成的H2能使黑色的CuO变红，而氮化钙与盐酸（或足量水）反应没有气体产生，则证明Ca3N2中混有钙单质的实验步骤为：取C中反应后固体少量于试管中，加足量稀盐酸（或水），将生成气体用碱石灰干燥后通入灼热的CuO，黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质。
故答案为：取C中反应后固体少量于试管中，加足量稀盐酸（或水），将生成气体通过碱石灰（或浓硫酸），通入灼热的CuO，黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质；
Ⅱ．（5）剩余的盐酸量为
×0.2mol/L×0.025L=0.05mol，故与NH3反应的盐酸为0.1L×1mo/L-0.05mol=0.05mol，根据氮元素守恒：Ca3N2～2NH3~2HCl，则n（Ca3N2）=0.025mol，则氮化钙的质量分数为
×100%=92.5%，
故答案为：92.5%。
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【题目】已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)。下列判断中正确的是( )
A. 常温常压下，L是一种液态有机物
B. E的二溴代物只有两种结构
C. G具有强氧化性和漂白性
D. 上述反应的类型是取代反应
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. Na
Na2O
Na2CO3
B. Al
Al2O3
Al(OH)3
C. Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
D. Na2CO3(aq)NaHCO3
CO2
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【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：
回答下列问题：
(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_______________。
(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为________，“调pH为7~8，加热煮沸半小时”的目的是__________。
(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________。
(4)步骤④包含的具体操作有____，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)
(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是________。
(6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。
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【题目】铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d．Fe3O4
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______
（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:
①反应①的化学方程式：_______________；
②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；
④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。
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【题目】（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为____。
（2）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___
（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：
①若a + b = 14，则Va∶Vb = __（填数字）。
②若a + b = 13，则Va∶Vb = ___（填数字）。
③若a + b ＞14，则Va∶Vb = ___（填表达式）。
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ______ 。
（2）滴定：
①盛装0.1000molL-1盐酸标准液应该使用 ______ 式滴定管，滴定时发生反应的离子方程式为： ______ 。
②有关数据记录如下：
测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
3 | 20.00 | 0.80 | 23.20 |
（3）计算：烧碱样品的纯度是 ______ 。
（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ______ ；
②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ______ 。
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【题目】根据所学知识,回答下列问题:
（1）将12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为_________mol·L－1
（2）氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。
（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g·cm－3，溶质质量分数为98%）的体积为_____________mL。
（4）反应2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为____________mol。
（5）现有下列5种物质：①CO2 ②Mg ③盐酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。
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【题目】已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：
（1）A是______，B是_____，D是_____。
（2）写化学方程式：
①_________；
⑤_________。
（3）写离子方程式：
②__________；
③________；
④________。
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