[题目]下列装置加持装置略去能达到试验目的是( ) 选项ABCD装置实验目的比较非金属性: N>C>Si制备并收集乙酸乙酯除去Ca(OH)2与中的NH4Cl验证HCl的溶解性A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列装置加持装置略去能达到试验目的是( )

选项	A	B	C	D
装置
实验目的	比较非金属性： N>C>Si	制备并收集乙酸乙酯	除去Ca(OH)2与中的NH4Cl	验证HCl的溶解性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

硝酸易挥发，应除掉二氧化碳中的硝酸，再与硅酸钠反应，否则干扰了检验结果，与题意不符，A错误；

B.制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸氢钠溶液中，否则挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，会发生倒吸现象，与题意不符，B错误；

C.由于Ca(OH)2与NH4Cl在加热条件下反应生成氨气和氯化钙，无法通过加热除去Ca(OH)2中的NH4Cl，与题意不符，C错误；

D.HCl溶于水后，烧杯中气体压强小于大气球，气球膨胀，从而可证明HCl的溶解性，符合题意，D正确；

答案为D。

练习册系列答案

人教金学典同步解析与测评学考练系列答案

小助手课时一本通系列答案

学案大连理工大学出版社系列答案

自主学习能力测评单元测试系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约为21%)的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应生成的气体只有N2。写出金属镍溶解的离子方程式：_______。

⑵“除铁”时H2O2的作用是__________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是__________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。

⑶“除铜”时，反应的离子方程式为__________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。

⑷已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是__________。

⑸镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M为储氢合金),写出电池放电过程中正极的电极反应式：__________。

⑹已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

步骤Ⅰ.称取4.850g黄钠铁矾样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；

步骤Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至终点时消耗30.00mL Na2S2O3溶液。

步骤Ⅲ另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。

①用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为__________，滴定达到终点时的颜色变化为__________。

②黄钠铁矾的化学式为 __________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A)＝0.5mol/(L·s)B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)

C.υ(C)＝0.8mol/(L·s)D.υ(D)＝1mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

（1）该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物质中的______能转化成______能释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式:______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂

C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉

D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A. 该反应的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC

D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铈(Ce)是种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题：

已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。

⑴滤渣的成分是________，反应②的离子方程式是________。

⑵干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为________。两种制备Ce(OH)4的数据如下表：

干法空气氧化法	氧化温度	氧化率	氧化时间
暴露空气中	110～120	90	18
在对流空气氧化炉中	110～120	99	8

在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是________。

⑶利用电解方法也可以实现铈的回收。

①在酸性条件下电解Ce2O3(如图)：阳极电极反应式为________，离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂，将其配成标准溶液，在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量，写出发生反应的离子方程式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________；

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________；