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【题目】(Ce)种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末(SiO2Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料,采用多种方法回收铈。请回答下列问题:

已知:CeO2不溶于稀盐酸,也不溶于NaOH溶液。

⑴滤渣的成分是________,反应②的离子方程式是________

⑵干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4,氧化过程中发生的化学反应方程式为________。两种制备Ce(OH)4的数据如下表:

干法空气氧化法

氧化温度

氧化率

氧化时间

暴露空气中

110120

90

18

在对流空气氧化炉中

110120

99

8

在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是________

⑶利用电解方法也可以实现铈的回收。

①在酸性条件下电解Ce2O3(如图):阳极电极反应式为________,离子交换膜为________(”)离子交换膜。

②电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂,将其配成标准溶液,在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量,写出发生反应的离子方程式________

【答案】SiO2CeO2 H2O2 + 6H+ + 2CeO2 = 2Ce3+ + O2+ 4H2O 4Ce(OH)3 + O2 + 2H2O = 4Ce(OH)4 空气对流能使氧气浓度增大,使氧化表面增大 Ce2O3 2e + 6H+ = 2Ce4+ + 3H2O 2Ce4+ + NO2+ H2O = 2Ce3++ 2H+ + NO3

【解析】

废玻璃粉末(SiO2Fe2O3CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质中加入稀盐酸,Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中,滤渣为CeO2SiO2;加入稀硫酸和H2O2CeO2转化为Ce3+,滤渣为SiO2;加入碱和氧气后Ce3+转化为Ce(OH)4沉淀,Ce(OH)4分解为CeO2

⑴由以上信息得知滤渣的成分,加入稀硫酸和H2O2CeO2转化为Ce3+,写出反应②的离子方程式;

⑵氧化过程中Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4;空气对流能使氧气浓度增大,使氧化表面增大,缩短氧化时间;

⑶①阳极上Ce2O3失电子生成Ce4+,阴极上氢离子得电子,Ce4+透过离子交换膜进入阴极得到Ce(SO4)2;②Ce(SO4)2在酸性条件下被NaNO2还原为Ce3+

⑴由以上分析可知滤渣的成分是SiO2CeO2,加入稀硫酸和H2O2CeO2转化为Ce3+,反应②的离子方程式是H2O2 + 6H+ + 2CeO2 = 2Ce3+ + O2+ 4H2O

故答案为:SiO2CeO2H2O2 + 6H+ + 2CeO2 = 2Ce3+ + O2+ 4H2O

⑵氧化过程中Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4,发生的化学反应方程式为4Ce(OH)3 + O2 + 2H2O = 4Ce(OH)4;空气对流能使氧气浓度增大,使氧化表面增大,则对流空气使氧化炉中大大缩短氧化时间;

故答案为:4Ce(OH)3 + O2 + 2H2O = 4Ce(OH)4;空气对流能使氧气浓度增大,使氧化表面增大;

⑶①阳极上Ce2O3失电子生成Ce4+,电极反应式为Ce2O3 2e + 6H+ = 2Ce4+ + 3H2O,阴极上氢离子得电子,Ce4+透过离子交换膜进入阴极得到Ce(SO4)2,所以离子交换膜为阳离子交换膜为;

故答案为:Ce2O3 2e + 6H+ = 2Ce4+ + 3H2O;阳;

Ce(SO4)2在酸性条件下被NaNO2还原为Ce3+,离子方程式为2Ce4+ + NO2+ H2O = 2Ce3++ 2H+ + NO3,故答案为:2Ce4+ + NO2+ H2O = 2Ce3++ 2H+ + NO3

练习册系列答案
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【题目】将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是(

A.将电能转换为化学能

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A.Z 0.3mol/LB.Y2 0.4mol/LC.X2 0.2mol/LD.Z 0.4mol/L

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【题目】下列装置加持装置略去能达到试验目的是( )

选项

A

B

C

D

装置

实验目的

比较非金属性: N>C>Si

制备并收集乙酸乙酯

除去Ca(OH)2与中的NH4Cl

验证HCl的溶解性

A.AB.BC.CD.D

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(2)若适量的N2O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ391 kJ946 kJ,则N2H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________

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已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+Mg2+Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出过程中加入Na2SO3目的是___

2NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___

3)加入Na2CO3pH5.2,目的是___;萃取剂层含锰元素,则沉淀Ⅱ的主要成分为__

4)操作Ⅰ包括:将水层加入浓盐酸调整pH23_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是___(回答一条原因即可)

6)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。

温度范围/

固体质量/g

150210

4.41

290320

2.41

经测定,整个受热过程,只产生水蒸气和CO2气体,则290320℃温度范围,剩余的固体物质化学式为____[已知:CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol1]

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【题目】50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________

2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?_____(填不能),其原因是_________

3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________;实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____(填相等不相等),若实验操作均正确,则所求中和热________(填相等不相等);

4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为: _____________

5)倒入NaOH溶液的正确操作是 _________

A.沿玻璃棒缓慢倒入  B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

6)某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____________

a.实验装置保温、隔热效果差;

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度;

c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数;

d.倒完NaOH溶液后,发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。

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