[题目]将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中.电流计指针发生偏转.下列针对该装置的说法正确的是( )A.将电能转换为化学能B.电子由铜片流出经导线到锌C.一段时间后.锌片质量减轻D.铜片一侧柠檬变蓝色.产生Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是（）

A.将电能转换为化学能

B.电子由铜片流出经导线到锌

C.一段时间后，锌片质量减轻

D.铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+

【答案】C

【解析】

A. 该装置可将化学能转化为电能；

B. 原电池中电子由负极流向正极；

C. 原电池中Zn为负极，发生氧化反应；

D. 原电池中Zn为负极，失电子变为Zn2+，Cu为正极，电解质中的H+得电子生成H2。

A. 该装置可将化学能转化为电能，是原电池，A项错误；

B. 原电池中Zn为负极，Cu为正极，电子由负极流向正极，因此电子由锌片流出经导线到铜片，B项错误；

C. 原电池中Zn为负极，发生氧化反应，锌片逐渐溶解，质量减轻，C项正确；

D. 原电池中Cu为正极，电解质中的H+得电子生成H2，D项错误；

答案选C。

练习册系列答案

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写出该同分异构体的一种结构简式：_______。

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Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)

试回答下列问题：

(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。

(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

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回答下列问题：

⑴合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应生成的气体只有N2。写出金属镍溶解的离子方程式：_______。

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⑶“除铜”时，反应的离子方程式为__________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。

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起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

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已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。

⑴滤渣的成分是________，反应②的离子方程式是________。

⑵干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为________。两种制备Ce(OH)4的数据如下表：

干法空气氧化法	氧化温度	氧化率	氧化时间
暴露空气中	110～120	90	18
在对流空气氧化炉中	110～120	99	8

在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是________。

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①在酸性条件下电解Ce2O3(如图)：阳极电极反应式为________，离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂，将其配成标准溶液，在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量，写出发生反应的离子方程式________。

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