Question

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰    B．生石灰  C．二氧化硅    D．氯化钙　      
（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B__________，D__________，E__________。
（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验：____________________。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，写出尾气处理的离子方程式：
_____________________________________________________________。

Answer 1

（共13分）（1）（2分）
（2）AB　　（2分，漏选或错选一项扣1分，扣完为止）
（3）ⅠⅡ Ⅲ（每空1分，共3分）
（4）（2分）
取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH₄⁺存在（2分，其他合理的答案也给分）
（5）Cl₂ +2OH^-- ="=" Cl ^-- + ClO^-- + H₂O  （2分，若用澄清石灰水不得分）

解析试题分析：（1）装置F是制备氯气的，则其中发生反应的离子方程式是。
（2）装置A是制备氨气的，由于氨水易挥发，溶液中中存在平衡NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，实验要制备氨气，则需要在烧瓶内加入生石灰或碱石灰固体，答案选AB。
生成的氨气中含有水蒸气，需要利用碱石灰干燥，即B中选择Ⅰ；生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，首先利用变化食盐水除去氯化氢，然后再通过浓硫酸干燥氯气，则D、E分别是Ⅱ和Ⅲ。
（4）氯气具有氧化性，能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气反应会冒白烟，据此可以检验，反应的方程式是。铵盐能和强碱反应放出氨气，可以通过检验氨气来检验NH₄^＋，即取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH₄⁺存在。
（5）氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式是Cl₂ +2OH^－ ＝ Cl^－ + ClO^－ + H₂O。
考点：考查氨气和氯气制备、除杂、净化以及性质的检验、尾气处理
点评：试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。