Question

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试填空：
（1）这两种元素的名称为A

 

，C

 

．
（2）写出A₂B的电子式

 

，D离子的结构示意图

 

．
（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为

 

（用元素符号来表示）．
（4）写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：C+H₂O：

 

；D+H₂O：

 

．
（5）从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：

 

＞

 

，A和D单质的还原性：

 

＞

 

（均填化学式）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则D为钠元素，A为氢元素，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，则B为氧元素，C为氟元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则D为钠元素，A为氢元素，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，则B为氧元素，C为氟元素，
（1）由上面的分析可知，A为氢，C为氟，
故答案为：氢；氟；
（2）A₂B为水，它的电子式为，钠离子的结构示意图为，
故答案为：；；
（3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，所以H、O、F、Na四种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜F＜O＜Na，
故答案为：H＜F＜O＜Na；
（4）写出F₂、Na单质分别与水反应的化学方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）从以上两个反应中，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可知F₂和O₂的氧化性：F₂＞O₂，H₂和Na的还原性：Na＞H₂，
故答案为：F₂ ，O₂，Na，H₂．

点评：本题主要考查了电子式、离子结构示意图、元素周期律、化学方程式、氧化还原性的比较等知识点，中等难度，解题的关键在于元素推断．