【题目】卡巴拉丁F是老年人认知障碍的重要治疗药物。其合成路线如图所示:
(1)B中含氧官能团的名称为___。
(2)B→C的反应类型为___。
(3)化合物X(C4H3ONCl)的结构简式为__。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:__。
①能水解,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
②分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)已知:RXRCNRCOOH
RX+
以和苯为主要原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。___
【答案】醚键、羟基 取代反应 或或
【解析】
(1)根据B结构简式,则分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键;
(2)根据B、C的结构简式分析由B生成C的反应类型;由C、E的结构简式推导D的结构简式;
(3)根据卡巴拉丁的结构简式分析E→卡巴拉丁的转化是E中羟基上的氢被X取代的反应,据此书写X(C4H8NOCl)的结构简式;
(4)根据①能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚酯;②含有四种不同化学环境的氢,说明对称性较好,据此书写;
(5)从,要得到,中的羟基要去掉,这可以仿照流程中B→C的反应来完成,目标产物中还要引入苯环结构,引入—COOH,并且碳原子数目还要增加,按信息先后就可以到达目的,据此答题。
(1).B的结构中,苯环的两个侧链,一个有羟基、另一个有醚键;
答案为:醚键、羟基;
(2). 由B生成C的反应,是去掉B中羟基引入Cl的反应,因此是取代反应;
答案为:取代反应;
(3). 从反应,物质E中酚羟基的氢原子被X提供的基团所取代,则化合物X(C4H3ONCl)的结构简式就是;
答案为:;
(4). A为,其同分异构体 要满足①能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚酯;②含有四种不同化学环境的氢,则可能的结构为:或或;
答案为:或或;
(5). 所以采用逆合成法,要得到,先找到,倒推出和,由倒推出,由倒推出,据此合成;
答案为:;
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【题目】钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________ g。
(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。________
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。______________
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:2NaAl(OH)4+CO2―→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。_____________
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【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。
(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量,恒压时若向原料气中掺入水蒸气,则K(主反应)__(填“增大”“减小”或“不变”,下同),转化率α(C3H8)__。
②温度升高,副反应更容易发生的主要原因是__。
(2)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。
①104Pa时,图中表示丙烯的曲线是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②104Pa、500℃时,主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂,其反应机理如图。
已知:CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。
①图中催化剂为__。
②298K时,该工艺总反应的热化学方程式为__。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是__。
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【题目】合成氨是人工固氮最重要的途径,反应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
(1)工业上有利于提高合成氨产率的条件有___。
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)关于合成氨的说法,正确的是__。
A.合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零
B.控制在773K下反应,目的是加快反应速率和提高平衡转化率
C.将NH3液化后移去,利于反应速率提高和平衡正向移动
D.原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和事故发生
(3)若N2、H2的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol,在恒容容器中反应,平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。
①比较p2、p3的大小:p2__p3(填“>”“<”或“=”),其原因是__。
②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率:VA(N2)__VB(N2)(填“>”“<”或“=”)。
③若起始压强为1×108Pa,则平衡时B点的压强为___Pa。
(4)科学家发现,以H2O和N2为原料,熔融NaOH-KOH为电解质,纳米Fe2O3作催化剂,在250℃和常压下可实现电化学合成氨,阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为:Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-,则第二步的反应方程式为___。
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【题目】将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留.下列分析正确的是( )
A.残留固体是2mol Na2CO3
B.残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反应中转移2mol电子
D.排出的气体是1.5mol氧气
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【题目】下表是元素周期表中的部分元素,请回答下列有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)写出下列元素的符号:①______,⑥______,⑦______。
(2)上述表中的元素中,最活泼的金属元素是______(填元素符号,下同),非金属性最强的元素是______,最不活泼的元素是______。
(3)上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式,下同),碱性最强的是______,属于两性氢氧化物的是______,写出这三种物质之间相互反应的化学方程式:______,______,______。
(4)上述表中的元素(不考虑0族元素)中,原子半径最小的是______(填元素符号,下同),原子半径最大的是______。
(5)在③与④中,化学性质较活的是______(填元素符号);在⑧与中,其单质的氧化性较强的是______(填元素符号),请设计实验加以证明:______。
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【题目】下列有关认识正确的是
A.各能级按、、、的顺序所容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍
B.各能层的能级都是从能级开始至能级结束
C.各能层含有的能级数为
D.各能层含有的电子数为
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【题目】有机物的表示方法多种多样,下面是用不同方法表示的几种有机物:
① ② ③ ④
⑤ ⑥
⑦
⑧
(1)上述表示方法中属于结构简式的为______(填序号,下同);属于结构式的为______;属于键线式的为______;属于比例模型的为______;属于球棍模型的为______。
(2)写出⑧中所含官能团的电子式:______、______。
(3)①的分子式为______,最简式为______。
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【题目】A、B两种烃的最简式相同,7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中,得到沉淀60g。既可以用酸性KMnO4溶液对A、B进行鉴别,也可以用溴水反应对它们进行鉴别。0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况)和9g水,在相同状况下,A与B蒸气的密度比为3:1。试通过计算推断这两种烃的结构简式。__________________
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