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    【题目】将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（　　）

    A.残留固体是2mol Na2CO3

    B.残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物

    C.反应中转移2mol电子

    D.排出的气体是1.5mol氧气

    【答案】A

    【解析】

    过氧化钠受热不分解，但是受热分解，产生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应，得到1mol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2mol碳酸钠、1mol水和0.5mol氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了1mol电子，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式正确的是(　 　)

    A.用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑

    B.Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42-→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

    C.向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

    D.石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) Ca2＋+ 2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素铁可形成多种配合物，如黄血盐[K4Fe(CN)6]、普鲁士蓝、血红素等

    （1）已知：3K4Fe(CN)6]=2KCN + Fe3C + 3C + (CN)2↑ +2N2↑

    ①(CN)2分子中σ键和π键的数目比为n(σ)﹕n(π)=____。

    ②(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2），乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因是____。

    （2）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，写出外界离子基态核外电子排布式____。

    （3）血红素（如图）是血红蛋白的合成原料之一，血红色中的N原子的杂化类型为____，请用“→”在图中标出Fe2+的配位键_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：

    MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

    其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

    下列说法中，正确的是（ ）

    A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

    B.放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOH

    C.充电时，Zn2+移向MnO2

    D.合成有机高聚物的单体是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（　　）

    A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

    B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl

    C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

    D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卡巴拉丁F是老年人认知障碍的重要治疗药物。其合成路线如图所示：

    （1）B中含氧官能团的名称为___。

    （2）B→C的反应类型为___。

    （3）化合物X(C4H3ONCl)的结构简式为__。

    （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__。

    ①能水解，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    ②分子中含有4种不同化学环境的氢。

    （5）已知：RXRCNRCOOH

    RX+

    以和苯为主要原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

    （1）A为______（填元素符号，下同），B为______，C为______；D的原子结构示意图为______。

    （2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________（填化学式）。

    （3）A和B可形成原子个数比为的化合物，其化学式为______。

    （4）将E的单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，试写出该反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物．SnCl4是无色液体，极易水解，熔点﹣36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl4的装置如图所示．

    完成下列填空：

    （1）仪器A的名称__； 仪器B的名称__．

    （2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．

    （3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是__．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为__．

    （4）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是__．

    （5）已知还原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2违法排放会造成酸雨，可用以下方法处理尾气中的SO2。

    方法一：活性炭还原法

    2C(s) +2SO2(g) S2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)

    一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：___，第一次达到平衡的时间是第___min。

    （2）0-20min化学反应速率表示v(SO2)=___。

    （3）若60min时温度升高，CO2气体的浓度将___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （4）30min时平衡发生移动的条件是___。

    方法二：亚硫酸钠吸收法

    （5）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：___。

    （6）常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：（填“>”、”=”或”<”）

    c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

    （7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，请根据以上分析解释原因：___。

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