【题目】过渡元素铁可形成多种配合物，如黄血盐[K4Fe(CN)6]、普鲁士蓝、血红素等
（1）已知：3K4Fe(CN)6]=2KCN + Fe3C + 3C + (CN)2↑ +2N2↑
①(CN)2分子中σ键和π键的数目比为n(σ)﹕n(π)=____。
②(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2），乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因是____。
（2）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，写出外界离子基态核外电子排布式____。
（3）血红素（如图）是血红蛋白的合成原料之一，血红色中的N原子的杂化类型为____，请用“→”在图中标出Fe2+的配位键_________。
【答案】3﹕4 乙二胺与水形成分子间氢键 [Ar]3d5 sp2、sp3 
【解析】
（1）①单键都是σ键，叁键中有1个σ键、2个键π键，(CN)2分子的结构式是
，(CN)2分子中σ键和π键的数目比为n(σ)﹕n(π)= 3﹕4；
②乙二胺与水形成分子间氢键，所以乙二胺易溶于水。
⑵普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，外界离子是Fe3+，Fe→Fe3+失去了4s轨道上的2个电子、3d轨道上的1个电子，所以基态Fe3+核外电子排布式是[Ar]3d5；
（3）
红圈标出的N原子形成氮碳双键，与铁形成的键为配位键，该N原子的杂化方式是sp2；红三角标出的氮原子形成3个单键，与铁形成共价键，该N原子还有1个孤电子对，所以杂化方式是sp3，用“→”在图中标出Fe2+的配位键为。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
①NaHCO3：HCO3-＋H2O
CO32-＋H3O＋
②NH4Cl：NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
③CuSO4：Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋
④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 | 元素 | 结构及性质 |
A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 | |
B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 | |
③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
① | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
② | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。
（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。
A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键
（3）已知(CN)2性质类似Cl2：
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N
①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。
（4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。
（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。
（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、NA的代数式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是
A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液
B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则
C. 装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸
D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。
（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)__。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__。
（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。
①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：CO和H2的燃烧热分别为－283.0kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1。
①图中催化剂为__。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为__。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物稳定性：R＜W
C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ）
A.残留固体是2mol Na2CO3
B.残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反应中转移2mol电子
D.排出的气体是1.5mol氧气
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，用酒精灯对烧瓶微热，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2
+2H2O
完成下列填空：
（1）制备溴乙烷的化学方程式为：_________、_______。
（2）反应中加入少量水不能产生的作用是__________（选填编号）
A 防止溴乙烷被浓硫酸氧化 B 减少溴化氢的挥发
C 使反应混合物分层 D 溶解溴化钠
（3）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用________。
（4）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是_________。
（5）溴乙烷可用水下收集法获得的依据是___________。
（6）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是__________（选填编号）
（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为________（选填编号）
A 碘化钾溶液 B 亚硫酸钠溶液 C 氢氧化钠溶液
（8）以下步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_______。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com