Question

设N_A为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

• A、200ml某硫酸盐中含有1.5NA个SO

  2- 4

  离子，同时含有N_A个金属阳离子，该盐物质的量浓度时2.5mol/L
• B、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2N_A
• C、常温常压下78gNa₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为4N_A
• D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A，阳极减少64g

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据题中数据判断该硫酸盐中含有的硫酸根离子数目，再计算出该硫酸盐的物质的量浓度；
B．次外层铁粉与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
D．粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，导致阳极减少的质量增多．

解答： 解：A．某硫酸盐中含有1.5N_A个SO₄^2-离子，同时含有N_A个金属阳离子，则金属阳离子与硫酸根离子的个数之比为：1：1.5=2：3，即该硫酸盐中含有3个硫酸根离子，则该硫酸盐的物质的量为：1.5mol×

1

3

=0.5mol，其浓度为：

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，故A正确；
B．在常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止了铁粉与浓硫酸的反应，所以无法计算转移的电子数，故B错误；
C．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，所含阴、阳离子总数为3N_A，故C错误；
D．阴极得到电子数为2N_A，得到的电子的物质的量为2mol，若完全由金属铜铜提供，则需要1mol铜，质量为64g，由于粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌等，放电过程中杂质优先失去电子，所以阳极减少的质量不一定为64g，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意明确次外层浓硫酸、浓硝酸与铁、铝发生钝化的现象．