根据已学知识.请你回答下列问题:(1)含有8个质子.10个中子的原子的化学符号．(2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为．(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王 .其原子的外围电子排布是4s24p4.该元素的名称是．(4)根据VSEPR模型.H3O+的分子立体结构为: .SO2的立体结构为: ．(5)周期表中最活泼� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号

．
（2）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为

．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是

．
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：

，SO₂的立体结构为：

．
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为

．
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为

．
（7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的

，写出该元素原子的电子排布式是

．
（8）写出铬元素在周期表中的位置

，它位于

区．

考点：原子构成,元素周期表的结构及其应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据质量数=质子数+中子数，求出质量数，写出该原子的化学符号；
（2）原子的核外电子数=核内质子数=原子序数；
（3）根据原子的外围电子排布是4s²4p⁴，确定该原子名称；
（4）根据VSEPR模型，计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；
（5）周期表中最活泼的非金属元素为F；
（6）根据题干中氯化铁的物理性质分析分析其晶体类型；
（7）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×

；
（8）铬元素原子序数为24，外围电子排布为3d⁵4s¹，位于第四周期ⅥB族，d区．

解答： 解：（1）该原子的质量数=质子数+中子数=8+10=18，含有8个质子的元素为O，该原子的化学符号为₈¹⁸O，
故答案为：₈¹⁸O；
（2）最外层电子排布为4s²4p¹的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，
故答案为：31；
（3）原子的外围电子排布是4s²4p⁴，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，
故答案为：硒；
（4）根据VSEPR模型得，H₃O⁺的价层电子对=3+

（6-1-3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO₂的价层电子对=2+

（6-2×2）=3，有1个孤电子对，所以是V形，
故答案为：三角锥形；V形；
（5）周期表中最活泼的非金属元素F，核外电子排布式为1s² 2s²2p⁵，其原子的轨道表示式为

，
故答案为：

；
（6）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，熔沸点低，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，则三氯化铁为分子晶体，
故答案为：分子；
（7）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×

，求得x=2，其核外电子数=质子数=12，该元素的为Mg，该元素原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s²；
（8）铬元素原子序数为24，外围电子排布为3d⁵4s¹，位于第四周期ⅥB族，d区，
故答案为：第四周期ⅥB族；d．

点评：本题考查较为综合，涉及电子排布、化学键、晶体类型等多个方面的知识，注意把握电子排布式的书写、晶体类型的判断方法，侧重物质结构与性质的考查，题目难度较大．

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