Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是

 

，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是

 

，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是

 

．
（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

 

．
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是

 

．
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

 

．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素所在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）最高价氧化物水化物酸性最强是高氯酸；上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
（6）M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，Z→N→⑦的单质，⑦为Al，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应．

解答： 解：根据元素所在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）最高价氧化物水化物酸性最强是高氯酸，化学式为HClO₄；上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强；Al（OH）₃是两性氢氧化物，故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（2）非金属O＞N，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂O＞NH₃，故答案为：H₂O＞NH₃；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等，对应的电子式为：：、，
故答案为：或；
（6）M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，Z→N→⑦的单质，⑦为Al，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表等，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，题目难度中等．