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    现有反应X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0．如图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡，则在图中t2s时改变的条件可能是（　　）
    A、增大了X或Y的浓度
    B、增大压强
    C、增大Z的浓度
    D、升高温度
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：从t2秒后X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断．
    解答： 解：A．t2到t3X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，若增大X或Y的浓度，平衡正反应方向移动，Z的浓度应增大，且改变条件的瞬间，浓度不变，不符合，故D错误；
    B．增大了体系压强，平衡不移动，改变条件瞬间X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；
    C．增大Z的浓度，平衡逆向进行，X或Y的浓度增多，平衡状态Z浓度大于原平衡状态，故C错误；
    D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆反应方向移动，X或Y的浓度增多，Z的浓度减小，图象符合，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

    （1）M的离子结构示意图为
     
    ；元素T在周期表中位于第
     
    族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
     
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是
     
    ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是
     
    ．
    （2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    （1）ⅡA族元素的最外层电子数
     
    ；
    （2）第3周期元素的最高化合价
     
    ；
    （3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）
    A、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液
    B、乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
    C、淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解
    D、可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、200ml某硫酸盐中含有1.5NA个SO
     
    2-
    4
    离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度时2.5mol/L
    B、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA
    C、常温常压下78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA
    D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱完全中和时，有关说法正确的是（　　）
    A、溶液一定呈中性
    B、酸和碱的物质的量一定相等
    C、酸和碱的物质的量浓度相等
    D、酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（　　）
    A、v（A）=0.15mol/（L?min）
    B、v （B）=0.6 mol/（L?min）
    C、v （C）=0.3 mol/（L?min）
    D、v （D）=0.1 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，由浓度均为1mol?L-1的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液．往溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A、加NaOH，HA电离平衡常数增大
    B、b点溶液中，c（HA）＜c（A-）
    C、溶液中水的电离程度a＞b＞c
    D、通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小

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