Question

下列电离方程式中正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃?2Na⁺+CO₃^2-
• B、H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C、NH₃?H₂O?NH₃+H₂O
• D、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，强电解质的电离不可逆，用“═”，弱电解质的电离可逆，用“?”，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，离子团不能拆开写，据此即可解答．

解答： 解：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故A正确；
B、碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，故B错误；
C、一水合氨是弱碱，不能完全电离，电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故C错误；
D、H₂SO₃是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意书写方法是解答本题的关键．