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    【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

    序号

    事实

    推论

    A

    与冷水反应，Na比Mg剧烈

    金属性：Na > Mg

    B

    Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

    金属性：Ca > Mg

    C

    SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

    非金属性：S > C

    D

    t℃时，Br2+H22HBr K = 5.6×107

    I2+H22HCl K = 43

    非金属性：Br > I

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    试题A、用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，正确；B、用对应碱的碱性判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，金属性：Ca > Mg，正确；C、SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，错误；D、相同温度时，溴与碘和氢气化合的难易程度说明溴的非金属性比碘的非金属性强，正确，答案选C。

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    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

    （2）①和③的反应类型分别为______、______。

    （3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    （6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

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    【题目】某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

    ⑴提出假设：

    假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

    假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

    ⑵设计实验：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    1

    将Cu丝与稀H2SO4接触，加热

    试管B中溶液无明显变化

    2

    将Cu丝与浓H2SO4接触，加热

    试管B中溶液褪色

    实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。

    ⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。

    A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性

    ⑷问题与计论：

    ①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；

    A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

    ②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( )

    A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C

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    【题目】某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。

    已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。

    ii.紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。

    I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

    (1)步骤②得到滤液A的操作是_________。

    (2)步骤④检验所用试剂是_________溶液。

    (3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。

    a.黑木耳中一定含和

    b.滤液A中一定含和

    c.白色沉淀中一定含

    II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

    (4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号)

    a. b. c. d.

    (5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。

    (6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。

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    【题目】关于工业生产的叙述，错误的是 (　　)。

    A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

    B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

    C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

    D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．

    （3）Y在周期表中的位置是______．

    （4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：______＞______．

    （5）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原：______．

    （6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．

    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．

    （8）以N2、H2 为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:_______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小

    B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

    C. 氨水加水稀释后,溶液中的值增大

    D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

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