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    【题目】铝用作焊接钢轨是利用

    A.铝同氧气反应生成稳定的保护层B.铝是热的良导体

    C.铝合金强度大D.铝是强还原剂，铝热反应放热

    【答案】D

    【解析】

    利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注，故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。在玻璃管中放入铁粉与石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体，并靠近火焰点火，观察现象。

    回答下列问题：

    （1）在圆底烧瓶内加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）

    A. 加快化学反应速率 B. 防止溶液暴沸

    （2）写出铁与高温下水蒸气反应的化学方程式________________________；

    （3）干燥管中盛装的物质是________________；

    （4）点燃试管收集的气体前，则必须对该气体进行________________；

    （5）实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒，其原因可能是（填序号）___________

    A. 石棉绒的作用是催化剂

    B. 石棉绒受热均匀的作用是使铁粉

    C. 石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管而引起堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是

    A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

    B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    C. 少量的钠保存在煤油中

    D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

    （1）气体a的主要成分有CO2、______、______。

    （2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

    （3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。

    （4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

    实验过程

    实验现象

    实验1

    充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生

    实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

    （1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

    （2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

    甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

    资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

    为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

    方案1

    用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl

    方案2

    用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸

    a.按方案1进行实验2：

    b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

    c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

    d.按方案2进行实验3：

    e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

    （3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H是一种工业染料，I是一种香料，由A为原料合成H和I的一种路线如下:

    回答下列问题：

    （1）A的名称为_______________。I中含氧官能团名称为______________。

    （2）A生成E的反应类型为____________，B生成C的反应类型为_____________。

    （3）B的结构简式为_________________。

    （4）C生成D的化学方程式为_____________。

    （5）二取代芳香化合物W是I的同分异构体。W能发生水解反应，且核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式为______________。

    （6）参照上述合成路线，以间二甲苯和苯酚为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）

    下列说法错误的是

    A. 反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色

    B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色

    C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性

    D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说 法中正确的是

    A. 线段Ⅲ代表 Fe2+的变化情况

    B. 线段Ⅰ代表 Br -的变化情况

    C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

    D. a 数值等于 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

    序号

    事实

    推论

    A

    与冷水反应，Na比Mg剧烈

    金属性：Na > Mg

    B

    Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

    金属性：Ca > Mg

    C

    SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

    非金属性：S > C

    D

    t℃时，Br2+H22HBr K = 5.6×107

    I2+H22HCl K = 43

    非金属性：Br > I

    A. A B. B C. C D. D

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