【题目】有机物H是一种工业染料，I是一种香料，由A为原料合成H和I的一种路线如下:
回答下列问题：
（1）A的名称为_______________。I中含氧官能团名称为______________。
（2）A生成E的反应类型为____________，B生成C的反应类型为_____________。
（3）B的结构简式为_________________。
（4）C生成D的化学方程式为_____________。
（5）二取代芳香化合物W是I的同分异构体。W能发生水解反应，且核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式为______________。
（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和苯酚为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线___________。
【答案】 甲苯 羟基、醚键及醛基 取代反应 还原反应 
＋NaNO2+ 2HCl→
+NaCl+2H2O 
【解析】试题A为甲苯，经硝化反应生成B邻硝基甲苯，B经还原得C邻甲基苯胺，
A到E为磺化反应(取代反应)。
（1）A的名称为甲苯。I中含氧官能团名称为羟基、醚键及醛基。
（2）A生成E的反应类型为取代反应，B生成C的反应类型为还原反应。
（3）B的结构简式为
。
（4）C生成D的化学方程式为
＋NaNO2 + 2HCl →
+NaCl+2H2O。
（5）二取代芳香化合物W是
的同分异构体。W能发生水解反应，则W有酯基，核磁共振氢谱有五组峰，且面积比为1：2：2：2：1，所以W的结构简式为
。
（6）以间二甲苯和苯酚为原料，制备
，可以先用间二甲苯发生类似上述全成路线中A到D的转化，最后再与苯酚发生取代反应得到产品，具体合成路线如下：
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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是
A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形
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【题目】－Fe2O3是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备-Fe2O3的流程如下：
已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O2
3CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2
回答下列问题：
（1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。
（2）“滤渣1”除了CaSO4外还有_______________。
（3）常温下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al3+)=____________。
（4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是______________；
（5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_____________________。
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【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4
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【题目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是( )
A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2
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【题目】在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始的化学方程式为_________________________________________；
（2）根据上述实验现象，表明硝酸具有_____________填序号；
①酸性 ②不稳定性 ③强氧化性
（3）用V L的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中溶液的浓度为_____________；（气体摩尔体积用Vm表示）
（4）待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________离子方程式；
（5）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L标准状况，则所消耗的硝酸的物质的量是_____________，反应中转移的电子的物质的量为_____________。
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【题目】某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素
)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ii.紫色的
溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的
。
I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。
(2)步骤④检验
所用试剂是_________溶液。
(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含
和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号)
a. 
b. 
c. 
d. 
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。
(6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。
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