[题目]某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量.进行如下实验.已知:i.黑木耳富含蛋白质.糖类.卵磷脂.铁及一些还原性物质(如维生素)等.每100克黑木耳含铁高达185毫克.ii.紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性.其还原产物是无色的.I:为确定黑木耳中含有铁元素.甲同学设计实验方案如下.(1)步骤②得到滤液A的操作是 .(2)步骤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。

已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。

I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。

(2)步骤④检验所用试剂是_________溶液。

(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。

a.黑木耳中一定含和

b.滤液A中一定含和

c.白色沉淀中一定含

II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号)

a. b. c. d.

(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。

(6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。

【答案】过滤 bc d 酸性高锰酸钾溶液褪色黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)

【解析】

（1）不溶性固体和液体的分离需要过滤；

（2）根据检验铁离子的试剂分析；

（3）根据实验现象分析；

（4）根据加入B的目的是还原铁离子分析解答；

（5）根据高锰酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子分析解答；

（6）根据黑木耳中含有还原性物质分析。

（1）不溶性固体和液体的分离需要过滤，因此步骤②得到滤液A的操作是过滤。

（2）一般用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是溶液显红色，则步骤④检验所用试剂是KSCN溶液。

（3）根据步骤③中产生蓝色沉淀以及步骤⑥中产生白色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子；根据步骤④可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，所以选项a错误，bc正确，答案选bc；

（4）由于滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂转化为亚铁离子，且不能再引入铁元素，也不能与干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应，则

a. 金属钠在溶液中与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子，a错误；

b. 金属锌与铁离子和亚铁离子均反应，b错误；

c. 金属铁和铁离子反应生成亚铁离子，但引入了铁元素，c错误；

d. 金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，且不会影响亚铁离子与高锰酸钾的反应，d正确；

答案选d；

（5）酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水，则步骤⑦中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式是5Fe2++Mn4－+5H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。

（6）由于黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)，导致消耗高锰酸钾溶液的体积增加，所以测得含铁量远大于实际的含量。

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(2)Z、W元素的名称为________、________。

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C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

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序号	事实	推论
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C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S > C
D	t℃时，Br2+H22HBr K = 5.6×107 I2+H22HCl K = 43	非金属性：Br > I

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