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    【题目】某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）

    下列说法错误的是

    A. 反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色

    B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色

    C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性

    D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管

    【答案】C

    【解析】

    A项、铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色的固体，加入水中，溶液呈蓝色，A正确；

    B项、SO2使品红褪色是因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解而恢复原来的红色，B正确；

    C项、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，C错误；

    D项、氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改为装有碱石灰的干燥管，D正确；

    故本题选C。

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    (1)上述含10电子的四核阳离子为___________，含10电子的阴离子为_______。

    (2)A+和B+的电子式A+____________、B+____________。

    (3)C-、D、E3种粒子结合质子H+的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)____________________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：

    ①_____________________________________________；

    ②_____________________________________________。

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    回答下列问题：

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