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    【题目】有关碱金属的叙述正确的是(　　)

    A.随核电荷数的增加，密度逐渐增大

    B.碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应

    C.Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

    D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

    【答案】C

    【解析】

    A、碱金属单质中，钾的密度小于钠的密度，故A错误；

    B、碱金属单质中除锂外，均不与氮气直接反应，故B错误；

    C、同主族元素性质具有相似性，由Na2CO3加热不分解可知Cs2CO3加热也不分解，故C正确；

    D、同主族元素性质具有相似性，由Na2SO4易溶于水可知Cs2SO4也易溶于水，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.2 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)

    A. c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)

    C. c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) D. c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

    实验过程

    实验现象

    实验1

    充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生

    实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

    （1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

    （2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

    甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

    资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

    为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

    方案1

    用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl

    方案2

    用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸

    a.按方案1进行实验2：

    b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

    c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

    d.按方案2进行实验3：

    e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

    （3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）

    下列说法错误的是

    A. 反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色

    B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色

    C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性

    D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是

    A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

    B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)

    C．探究氧化性：

    KMnO4＞Cl2＞I2

    D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说 法中正确的是

    A. 线段Ⅲ代表 Fe2+的变化情况

    B. 线段Ⅰ代表 Br -的变化情况

    C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

    D. a 数值等于 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

    （1）A中发生反应的化学反应方程式为________________________________

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

    ①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________ ；

    ②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；

    ③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；

    （3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；

    （4）B处发生反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

    实验步骤：

    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol）水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。

    常用物理常数：

    名称

    分子量

    颜色状态

    相对密度

    熔点(℃）

    沸点(℃）

    水杨酸甲酯

    152

    无色液体

    1.18

    -8.6

    224

    水杨酸

    138

    白色晶体

    1.44

    158

    210

    甲醇

    32

    无色液体

    0.792

    -97

    64.7

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是 ，加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

    （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。

    （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。

    （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是 。

    （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是 。

    本实验的产率为 (保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是

    A.Al（OH）3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al

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