【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
【答案】 
苯乙炔 取代反应 消去反应 
4 
【解析】（1）A与氯乙烷发生取代反应生成B，则根据B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，则B的结构简式为
；根据D的结构简式可知D的化学名称为苯乙炔。（2）①是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；③中产生碳碳三键，是卤代烃的消去反应。（3）D发生已知信息的反应，因此E的结构简式为
。1个碳碳三键需要2分子氢气加成，则用1 molE合成1,4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）根据已知信息可知化合物
发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方程式为
。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，结构简式为
。（6）根据逆推法结合已知信息以及乙醇的性质可知用2－苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线为
。
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【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C. 少量的钠保存在煤油中
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
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【题目】某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）
下列说法错误的是
A. 反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色
B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性
D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
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【题目】向仅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说 法中正确的是
A. 线段Ⅲ代表 Fe2+的变化情况
B. 线段Ⅰ代表 Br -的变化情况
C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol
D. a 数值等于 6
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【题目】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
（1）A中发生反应的化学反应方程式为________________________________
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________ ；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；
（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；
（4）B处发生反应的离子方程式为___________________________________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：
（1）①～⑦元素中原子半径最大的是__________(用元素符号表示)；
（2）②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)；
（3）⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(用化学式表示)；
（4）写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：_____________________________。
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【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（
）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol）水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数：
名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点(℃） | 沸点(℃） |
水杨酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ，加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。
（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。
（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是 。
（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是 。
本实验的产率为 (保留两位有效数字）。
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【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应，Na比Mg剧烈 | 金属性：Na > Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性：Ca > Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性：S > C |
D | t℃时，Br2+H2 I2+H2 | 非金属性：Br > I |
A. A B. B C. C D. D
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