【题目】取 1LFeCl3 溶液腐蚀铜板制作电路板,反应后在此残留液中慢慢加入铁粉,溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示(加入固体引起的体积变化忽略不计),下列说法不正确的是
A. 当n(Fe)=0.5mol 时,发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+
B. 当 n(Fe)=1.5mol 时,溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu
C. 当n(Fe)=1mol 时,溶液中 c(Fe2+)=5 mol·L-1
D. 腐蚀之前原溶液中 c(Fe3+)=4 mol·L-1
【答案】D
【解析】
因为氧化性顺序为Fe3+Cu2+H+,由图可以看出当加入铁在0mol至1mol时是Fe3+和Fe反应,加入铁在1mol至2mol时是Cu2+和Fe反应,加入铁大于2mol后是H+和Fe反应,因为残留液中加入1molFe即把Fe3+消耗完了,依据Fe2Fe3+,所以残留液中含有Fe3+2mol,又因为加入2molFe后残留液中的Cu2+也反应完了,依据 FeCu2+所以残留液中含有Cu2+为1mol,又因为Cu2+2Fe3+可得原FeCl3 溶液的浓度为4mol/L。
A.由上述分析可知,当n(Fe)=0.5mol 时,发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A正确;
B.由上述分析可知,当 n(Fe)=1.5mol 时,溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu,故B正确;
C.由上述分析可知,当n(Fe)=1mol 时,溶液中 c(Fe2+)=5 mol·L-1。故C正确;
D.由于FeCl3会发生水解,原FeCl3 溶液的浓度为4mol/L,则c(Fe3+)略小于4 mol·L-1,故D错误;
本题答案为D。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半径最小的元素是____(填元素名称),写出⑧的原子结构示意图______。
(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___(用化学式回答,下同),酸性最强的是___。
(3)①与⑤形成的化合物中,化学键类型为_____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___,②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。
(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱,某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。请回答:
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____现象,即可证明酸性_______(用化学式回答),则非金属性_______(用元素符号回答)。
c.上述实验中,能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.15g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA
B.11.2L Cl2与NaOH溶液反应,转移电子数为0.5NA
C.2mol SO2与1mol O2反应生成SO3的分子数为2NA
D.6g MgSO4与NaHSO4的混合物所含氧原子数为0.2NA
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【题目】有4支试管中分别进行如下表所示实验,结论正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH |
B | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
C | 滴加氯水和CCl4,振荡,静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
D | 通入过量CO2气体 | 生成白色沉淀 | 原溶液中只有AlO |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】铬酸铅(PbCrO4)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 图中x和y分别为T1,T2温度下PbCrO4在水中的溶解度
B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(A)=Ksp(C)<Ksp(B)<Ksp(D)
C. 向A点的溶液中加入少量Na2CrO4固体,溶液组成由A沿ABC线向B方向移动
D. 温度降低时,D点的饱和溶液的组成由D沿DB线向B方向移动
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【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料,模拟相关的工业生产,反应过程如图所示(部分产物和条件已略去),请回答:
(1)铁铝合金是一种高电磁性能合金,下列有关推测可能正确的是_____(填序号).
A.铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成
B.铁铝合金的熔点高于铝和铁
C.铁铝合金硬度高于纯铝
(2)反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)反应②的化学方程式为____________________________________。
(4)反应③发生时观察到的现象是_____________________________,用化学方程式表示颜色变化的原因_____________________________________。
(5)反应④中的CO2不宜换成HCl,原因是_____________________。
(6)请举出固体A一种用途_________________________。
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【题目】某氯原子的质量是a g ,12C原子的质量是b g ,用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是( )
①氯元素的相对原子质量一定是② m g该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol④ a g该氯原子所含质子数是17NA
A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
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【题目】(1)15.6gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是____________。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示)。
(3)某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- 4种离子组成,测得其中Al3+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比为3:1:13,则溶液中Mg2+、Al3+、SO42-的物质的量浓度之比为___________。
(4)标况下,密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中,CO2的体积分数为______。
(5)将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中,得到盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。
(6)下列各项与胶体性质无关的有______________________。
①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒
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【题目】钼元素为人体及动植物必须的微量元素,也在钢铁工业中的有着重要的作用,钼作为钢的合金化元素,可以提高钢的强度,特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富,在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是
A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子
B.95Mo 的相对原子质量是 95.96
C.92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素,化学性质几乎相同
D.98Mo 的原子核内有 56 个中子
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