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    【题目】铬酸铅（PbCrO4）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 图中x和y分别为T1，T2温度下PbCrO4在水中的溶解度

    B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp（A）=Ksp（C）<Ksp（B）<Ksp（D）

    C. 向A点的溶液中加入少量Na2CrO4固体，溶液组成由A沿ABC线向B方向移动

    D. 温度降低时，D点的饱和溶液的组成由D沿DB线向B方向移动

    【答案】B

    【解析】

    A. 难溶物的溶解度既可用溶质的质量表示，也可以用溶解出的离子浓度表示，故A正确；

    B. 由y>x可知温度T2>T1，因此Ksp（A）=Ksp（C）≤Ksp（B）<Ksp（D），故B错误；

    C. 向A点的溶液中加入少量Na2CrO4固体，导致c（CrO42-）增大，使PbCrO4（s）Pb2++CrO42-逆向移动，c（Pb2+）减小，故C正确；

    D. D点的饱和溶液中c（Pb2+）=c（CrO42-），降温时，Ksp减小，析出沉淀，溶液中c（Pb2+）和c（CrO42-）均减小，但是c（Pb2+）=c（CrO42-），故D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S

    请回答下列问题：

    （1）传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及____________________________（完成合理的一种即可）。

    （2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是_________（完成合理的一种即可），反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________。

    （3）反应Ⅲ的离子方程式为______________________________________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________________________。

    （4）工业上炼钢时，为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁（含碳量大于2%的铁碳合金）中，该过程中主要反应的化学方程式是___________________________________。

    （5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取560mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。

    已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

    ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________ 。

    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为_________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铝主要用作造纸工业中的沉淀剂和饮用水的絮凝剂。用铝灰（Al2O3、SiO2和少量铁的氧化物）制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]的工艺流程如图所示：

    （1）滤渣1的化学式为____。

    （2）“氧化”步骤的离子方程式为____。

    （3）已知：相关离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    根据表中数据解释调节pH为3的目的是________。

    （4）“加热”步骤中反应的生成物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。

    （5）“…”中一系列操作是___、冷却结晶、过滤、___、干燥。

    （6）硫酸铝晶体加热发生分解的失重曲线如图所示，主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。

    ①失重第一阶段残留固体的化学式为_________。

    ②失重第三阶段反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。

    (2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

    (3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化学式)。

    (4)在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为______min

    (5)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

    ____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+__

    (6)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取 1LFeCl3 溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法不正确的是

    A. 当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+

    B. 当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

    C. 当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

    D. 腐蚀之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（　　）

    A.H2B.Cl2C.NH3D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：

    （1）C中官能团的名称是__________ 。

    （2）D→E的反应类型是____________。

    （3）有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

    （4）已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是________。

    A.相同条件下X的密度比水小

    B. 烃X能与氢气发生还原反应

    C.甲烷与烃X互为同系物

    D.C、D、E可用新制氢氧化铜检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们可以从海水中可制取许多化工原料。以下是某化工厂对海水加工的示意图：

    根据以上工艺流程回答下列问题：

    （1）饱和食盐水被电解的化学方程式______。

    （2）海水结晶过滤的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

    ①充分考虑当地海洋化学资源，从提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_______。

    ②熔融氯化镁电解制镁的化学方程式是______。

    ③生产过程所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）_______。

    A.空气 B.Ar C.H2 D.CO2

    （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质

    ①生成溴单质的化学反应的化学方程式是______，从溴苯混合物中分离出溴单质来应采用______（填实验方法）。

    ②获取生产单质溴的原料氯气，以下设想合理的是______（填写代号）.

    A 本厂生产镁单质处循环 B 从本厂生产烧碱处循环

    C 在当地新建生产厂 D 从外地购买

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