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    【题目】下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是

    A.B.

    C.D.

    【答案】A

    【解析】

    A．锌为负极、铜为正极，H2SO4溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn +2H+ =Zn2+ + H2↑，A符合题意；

    B．锌为负极，C(石墨)为正极，CuCl2溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，B不符合题意；

    C．锌为负极，铜为正极，CuSO4溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，C不符合题意；

    D．锌为负极，银为正极，CuCl2溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是(　　)

    A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

    B. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    C. 1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1

    D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

    B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

    C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

    回答下列问题：

    （1）A的官能团名称是_______________；C的名称是_______________；

    （2）⑥的反应类型是_______________。⑧的反应类型是_______________。

    （3）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （4）满足下列条件的肉桂酸（）的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）:①含有苯环 ②能让溴的四氯化碳溶液褪色 ③能水解。与G互为同分异构体，且核磁共振氢谱只有一组峰的有机物的结构简式是________。（任写一种）

    （6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A（C3H6）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    回答下列问题：

    （1）D的名称是_______，B含有的含氧官能团的名称是_______________。

    （2）C的结构简式为_______________，D→E的反应类型为________________。

    （3）E→F的化学方程式为____________________________。

    （4）中最多有__________个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_______________。

    （5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是__________（写结构简式）。

    （6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) ________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.15g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

    B.11.2L Cl2与NaOH溶液反应，转移电子数为0.5NA

    C.2mol SO2与1mol O2反应生成SO3的分子数为2NA

    D.6g MgSO4与NaHSO4的混合物所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是

    A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸

    C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬酸铅（PbCrO4）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 图中x和y分别为T1，T2温度下PbCrO4在水中的溶解度

    B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp（A）=Ksp（C）<Ksp（B）<Ksp（D）

    C. 向A点的溶液中加入少量Na2CrO4固体，溶液组成由A沿ABC线向B方向移动

    D. 温度降低时，D点的饱和溶液的组成由D沿DB线向B方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

    已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

    Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

    请回答下列问题：

    （1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。

    （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___（填化学式），该物质在工业上的用途为___（任写一种）。

    （3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为__。

    （4）“氨解”的目的为___。“净化”时通入H2S的目的是___。

    （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

    （6）“系列操作”具体是指____、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____。

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