【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：
已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；
Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___（填化学式），该物质在工业上的用途为___（任写一种）。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为__。
（4）“氨解”的目的为___。“净化”时通入H2S的目的是___。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（6）“系列操作”具体是指____、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____。
【答案】加快反应速率，提高镍元素的浸出率 SiO2 制玻璃（或制光导纤维） Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O 实现镍元素和铁元素的分离 将镍元素转化为NiS沉淀 3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S+4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 重结晶
【解析】
（1）将废镍催化剂粉碎，固体表面积增大，加热条件下长时间反应的目的是加快反应速率，提高镍元素的浸出率。
（2）NiCO3、Fe2O3、Cr2O3均溶于硫酸，SiO2不溶于硫酸，“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2。工业上可利用SiO2制玻璃、制粗硅、制光导纤维等。
（3）Cr(OH)3是两性氢氧化物，NaOH溶液过量，Cr3+转化为CrO2-。
（4）Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+，故“氨解”的目的为实现镍元素和铁元素的分离。“净化“时通入H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀。
（5）“氧化”时HNO3被还原为NO，NiS被氧化为S，反应的离子方程式为3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S+4H2O。
（6）从NiSO4溶液中获得NiSO4·7H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行重结晶来提纯。
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【题目】某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：
（1）C中官能团的名称是__________ 。
（2）D→E的反应类型是____________。
（3）有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
（4）已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是________。
A.相同条件下X的密度比水小
B. 烃X能与氢气发生还原反应
C.甲烷与烃X互为同系物
D.C、D、E可用新制氢氧化铜检验
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【题目】氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。
（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（3）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。
（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。
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【题目】脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，二环[4.1.0]庚烷（
）是一种典型的桥环烃，下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误的是（ ）
A. 与环庚烯互为同分异构体
B. 所有的碳原子均在同一平面上
C. 一氯代物有4种（不考虑立体异构）
D. 1mol二环[4.1.0]庚烷完全燃烧时消耗10molO2
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【题目】下列各步制取物质，最终无法达到目的的有
A. Al
Al2O3
Al(NO3)3
Al(NO3)3晶体
B. CuCuO
CuSO4溶液
CuSO4·5H2O
C. Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
D. CuSO4溶液
CuS
CuS
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【题目】我们可以从海水中可制取许多化工原料。以下是某化工厂对海水加工的示意图：
根据以上工艺流程回答下列问题：
（1）饱和食盐水被电解的化学方程式______。
（2）海水结晶过滤的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①充分考虑当地海洋化学资源，从提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_______。
②熔融氯化镁电解制镁的化学方程式是______。
③生产过程所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）_______。
A.空气 B.Ar C.H2 D.CO2
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质
①生成溴单质的化学反应的化学方程式是______，从溴苯混合物中分离出溴单质来应采用______（填实验方法）。
②获取生产单质溴的原料氯气，以下设想合理的是______（填写代号）.
A 本厂生产镁单质处循环 B 从本厂生产烧碱处循环
C 在当地新建生产厂 D 从外地购买
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【题目】氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
（1）氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____。
（2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料
①已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_____。
②某电解法制氨的装置如图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_____。
（3）反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O2按物质的量之比为 2:1 置于恒温恒容密闭容器中进行上述反 应，得到NO2 体积分数与时间的关系如图所示。保持其它条件不变，t1 时再向 容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2 时再次达到平 衡，请画出 tl-t3 时间范围内 NO2 体积分数随时间的变化曲线：_________。
②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO 转化成 NO2 的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I.2NO(g) N2O2(g) △H<0
II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO 转化成 NO2 的速率减慢的可能原因________。
（4）已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下 0.lmol/L 的 CH3COONH4 溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=_____。
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