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    【题目】下列各步制取物质，最终无法达到目的的有

    A. AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体

    B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

    C. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

    D. CuSO4溶液CuSCuS

    【答案】A

    【解析】

    A.因为HNO3易挥发，Al3+水解平衡右移，最后蒸干灼烧得到Al2O3，无法达到目的，故A错误；

    B.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，蒸发结晶得到CuSO4·5H2O，可以达到目的，故B正确；

    C.铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与一水合氨发生复分解反应生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到三氧化二铁，可以达到目的，故C正确；

    D.CuSO4溶液与硫化氢反应生成硫化铜，硫化铜过滤洗涤蒸干得到CuS，可以达到目的，故D正确。

    故选A。

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    【题目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是

    A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸

    C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。

    （1）仪器乙的名称_________。

    （2）装置 A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_____________，

    （3）若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO2 易溶于水。 装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中 的 现 象 是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

    已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

    Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

    请回答下列问题：

    （1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。

    （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___（填化学式），该物质在工业上的用途为___（任写一种）。

    （3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为__。

    （4）“氨解”的目的为___。“净化”时通入H2S的目的是___。

    （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

    （6）“系列操作”具体是指____、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）

    A. 活化能：E正>E逆

    B. 其他条件不变，加入催化剂，△H减小

    C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大

    D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：

    左室 CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)△H<0

    右室 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) △H<0

    反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是

    A. 右室气体反应前后的压强之比为4:3

    B. 反应达平衡时气体SO2的转化率为75％

    C. 平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变 ，SO2的物质的量分数变大

    D. 若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    (1)根据实验图1作答：

    ①写出选用试剂分别 B__________，C____________

    ②装置B中所盛试剂的作用为_________

    ③C中反应的离子方程式为_______

    ④从实验所得非金属性C____Si(填“大于”或“小于”)

    (2)根据实验图2作答：

    ①写出 A处的离子方程式：_______

    ②B处的现象_____

    ③C处药品的作用 _______。

    ④通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为 0.76 g·L－1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

    B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线形的共价化合物

    C.CaM2 和 CaZ2 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

    D.由 X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

    A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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