【题目】一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
左室 CO(气)+H2O(气) 
CO2(气)+H2(气)△H<0
右室 2SO2(气)+O2(气) 
2SO3(气) △H<0
反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是
A. 右室气体反应前后的压强之比为4:3
B. 反应达平衡时气体SO2的转化率为75％
C. 平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变 ，SO2的物质的量分数变大
D. 若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左
【答案】B
【解析】
A.对右室来说，体积、压强、物质的量都在变化，不能使用阿伏伽德罗定律的推论，所以可以从左室求解，根据压强之比等于体积之比，即P前：P后=V前：V后=3.5:3=7:6，故A错误；
B.设反应前左室总物质的量为3mol，则右室总物质的量为4mol，因SO2和O2的物质的量之比为2：1，由于左室物质的量不变，达平衡状态时，活塞处于容器中间，说明平衡时右室总物质的量也为3mol，此时右边的物质剩下原来的3/4，设消耗了xmolO2，原有amolO2和SO2，则有a-x/3=3/4a，解得x=3/4a，即反应75%，故反应达平衡时气体SO2的转化率为75%，故B正确；
C.左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，左右室的压强都增加，但左室平衡不移动，CO的物质的量分数不变，而右室平衡向右移动，SO2的物质的量分数减小，故C错误；
D.如果原容器中左右两室起始时充入的各物质的均为原来的两倍，左边的压强和右边未反应前的压强在活塞3/7处是相等的，所以活塞相对于原来的3/7处不变，故D错误。
故选B。
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【题目】硫酸铝主要用作造纸工业中的沉淀剂和饮用水的絮凝剂。用铝灰（Al2O3、SiO2和少量铁的氧化物）制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]的工艺流程如图所示：
（1）滤渣1的化学式为____。
（2）“氧化”步骤的离子方程式为____。
（3）已知：相关离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释调节pH为3的目的是________。
（4）“加热”步骤中反应的生成物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
（5）“…”中一系列操作是___、冷却结晶、过滤、___、干燥。
（6）硫酸铝晶体加热发生分解的失重曲线如图所示，主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。
①失重第一阶段残留固体的化学式为_________。
②失重第三阶段反应的化学方程式为_________。
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【题目】某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：
（1）C中官能团的名称是__________ 。
（2）D→E的反应类型是____________。
（3）有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
（4）已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是________。
A.相同条件下X的密度比水小
B. 烃X能与氢气发生还原反应
C.甲烷与烃X互为同系物
D.C、D、E可用新制氢氧化铜检验
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【题目】脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，二环[4.1.0]庚烷（
）是一种典型的桥环烃，下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误的是（ ）
A. 与环庚烯互为同分异构体
B. 所有的碳原子均在同一平面上
C. 一氯代物有4种（不考虑立体异构）
D. 1mol二环[4.1.0]庚烷完全燃烧时消耗10molO2
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【题目】下列各步制取物质，最终无法达到目的的有
A. Al
Al2O3
Al(NO3)3
Al(NO3)3晶体
B. CuCuO
CuSO4溶液
CuSO4·5H2O
C. Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
D. CuSO4溶液
CuS
CuS
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【题目】氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：
颜色、状态 | 熔点 | 沸点 | 腐蚀性 | 水解 |
无色或微黄液体 | -105℃ | 78℃ | 强 | 极易水解 |
现利用如图装置制备SOCl2。
请回答下列问题：
Ⅰ．制备SO2和Cl2。
（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为___。
Ⅱ．制备SOCl2。
以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。
（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为___（填仪器接口的字母编号）。
（3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。
A．热水 B．乙醇 C．石蜡油 D．冰水
（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。
（5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）；请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：____。
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【题目】我们可以从海水中可制取许多化工原料。以下是某化工厂对海水加工的示意图：
根据以上工艺流程回答下列问题：
（1）饱和食盐水被电解的化学方程式______。
（2）海水结晶过滤的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①充分考虑当地海洋化学资源，从提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_______。
②熔融氯化镁电解制镁的化学方程式是______。
③生产过程所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）_______。
A.空气 B.Ar C.H2 D.CO2
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质
①生成溴单质的化学反应的化学方程式是______，从溴苯混合物中分离出溴单质来应采用______（填实验方法）。
②获取生产单质溴的原料氯气，以下设想合理的是______（填写代号）.
A 本厂生产镁单质处循环 B 从本厂生产烧碱处循环
C 在当地新建生产厂 D 从外地购买
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【题目】次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如图：
已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；
2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
请回答：
(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，①B装置中支管的作用是________；②浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。
(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式______________。
(3)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因___________。
(4)该实验中次氯酸锂的产率为_________。
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【题目】下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。
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