[题目]下列方程式书写正确的是( )A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4===Na++HSO4-B. HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/molC. 1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量.其热化学方程式:2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = -142．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列方程式书写正确的是(　　)

A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

B. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C. 1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

【答案】D

【解析】

A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H++ SO42-，故A错误；

B. HF是弱酸，电离还要吸收热量，所以该反应ΔH＞－57.3 kJ/mol，故B错误；

C.2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142．9 kJ×4=571.6 kJ，所以ΔH = —571.6　kJ·mol-1，故C错误；

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)，故D正确；

故选D。

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【题目】能够表示燃烧热的是（）

A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2

C. C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H3

D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4

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【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2是一种常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反应为2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示压强，则y1_______y2 , 若y表示反应开始时的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，则y1_______y2。

（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．CO2与H2反应可用于生产甲醇。

（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为________________。

（4）下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为________________________，当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。