【题目】下列有关说法正确的是( )
A.将通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,体现的还原性
B.浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑,体现了浓硫酸的吸水性
C.硅晶体具有半导体性能,可用于制造光导纤维
D.将为5.4的雨水样品在空气中放置一段时间后,测得变小,是因为样品吸收了空气中的
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【题目】某小组拟设计实验探究乙醇的还原性及产物,装置如图所示。
已知:几种有机物的部分物理性质如表所示:
有机物 | 乙醇 | 乙酸 | 乙醛 |
溶解性 | 易溶于水和乙酸、乙醛 | 易溶于水和乙醇、乙醛 | 易溶于水和乙醇、乙酸 |
沸点 | 78.5 | 117.9 | 20.8 |
(1)为了获得比较稳定的气流,A装置还缺少一种仪器是____(填仪器名称)。A装置使用____(填“冷水浴”或“热水浴”)。
(2)当B中氧化铜完全反应后,正确的操作排序为____(填序号)。
①从C装置中取出试管 ②继续通入乙醇蒸气至B装置中的试管冷却
③熄灭酒精灯 ④从A装置中取出烧瓶
(3)分离和提纯产品。实验完毕后,取少量粗产品于试管,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色,则粗产品中含有___(填化学式)。对粗产品进行____操作(填名称)可以获得较纯的乙醛。
(4)已知:Cu2O呈红色,在酸性条件下发生反应为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。乙同学取少量B中红色粉末于试管,滴加稀硫酸溶液,观察到____(填实验现象),证明红色产物中含有Cu2O。
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A. 生成1molC5H12至少需要2 molH2B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面D. 与环戊烯互为同分异构体
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【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了 HAP的部分结构):
下列说法不正确的是
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中,有C-H键发生断裂
C. 根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为:HCHO+O2CO2+H2O
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【题目】某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入热的浓硝酸中,发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因,该小组同学用如图装置完成以下实验:
序号 | 实验I | 实验II |
集气瓶中所盛气体 | O2 | 加热浓硝酸 产生的气体 |
现象 | 木炭迅速燃烧发出亮光 | 木炭迅速燃烧发出亮光 |
下列说法正确的是
A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
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【题目】一种利用废干电池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐)制备MnSO4晶体的工艺流程如图:
下列说法错误的是( )
A.反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2
B.重金属主要在滤渣2中
C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大,目的是便于固液分离
D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染
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【题目】亚硫酰氯(俗称氯化亚砜,SOCl2)是一种液态化合物,沸点77℃,在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并常有刺激性气味的气体产生,实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示:
请回答下列问题:
(1)装置f的作用是_____。
(2)实验室用二氧化锰制备Cl2的离子方程式为_____。
(3)SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并伴有刺激性气味的气体,写出有关反应的化学方程式_____。
(4)下列制备SO2的原理中最佳选择是____。
A.Cu与浓硫酸混合共热
B.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应
C.Na2SO3固体与70%的H2SO4混合反应
D.Na2SO3固体与4mol·L﹣1的HNO3混合反应
(5)装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶,d中所用的试剂为___。(按气流方向)
(6)若反应中消耗Cl2的体积为672mL(己转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 4.76g,则SOCl2的产率为____(保留三位有效数字)。
(7)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是____(己知SCl2的沸点为50℃)。分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液W,检验溶液W中存在Cl-的方法是____。
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【题目】已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称:B______________,D______________。
(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________________。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_________。
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为_____________________, 所含的化学键类型为_______________________。
(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为__________________(用离子符号表示)。
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【题目】I.C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构:
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 ______;
A. 同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
(2)晶体硅的结构跟金刚石相似,1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 ______NA;
(3)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是 ______ ;
(4)观察CO2分子晶体结构的一部分,每个CO2分子周围有 ______ 个与之紧邻且等距的分子CO2;
(5)观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为 ______ ,每个Cs+周围紧邻且等距的Clˉ数目为 ______ 。
II.金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于____(填晶体类型)。1 mol Fe(CO)5中含有____ mol σ键。写出一种配体与CO互为等电子体的阴离子_____。
(2)已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。
①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。
②若晶胞的边长为a cm,则晶体铁的密度为________g·cm-3(用代数式表示,阿伏加德罗常数为NA)。
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