【题目】I.C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构：
（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 ______；
A． 同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
（2）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 ______NA；
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 ______ ；
（4）观察CO2分子晶体结构的一部分，每个CO2分子周围有 ______ 个与之紧邻且等距的分子CO2；
（5）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为 ______ ，每个Cs+周围紧邻且等距的Clˉ数目为 ______ 。
II.金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于____（填晶体类型）。1 mol Fe(CO)5中含有____ mol σ键。写出一种配体与CO互为等电子体的阴离子_____。
（2）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。
①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。
②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。
【答案】B 2 2 12 6 8 分子晶体 10 CN－（或C22-） 2 112/a3NA
【解析】
I.（1）C60、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此三者互为同素异形体，故B正确；
（2）晶体硅为原子晶体，每个Si与4个Si相连，根据均摊方法，1mol晶体硅中含有Si－Si单键的物质的量为4×1/2mol=2mol，即含有Si－Si键的数目为2NA；
（3）根据石墨的结构，1个C原子被3个正六边形共用，根据均摊方法，平均每个正六边形占有的碳原子数是6×1/3=2；
（4）根据CO2的晶胞，CO2分子位于顶点和面心，以顶点上的CO2为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；
（5）Cs＋位于顶点，距离与它距离最近的Cs＋有6个(同面有4个，上下各有一个)，Cl－位于体内，因此距离Cs＋最近的Cl－数目有8个；
II.（1）Fe(CO)5熔沸点较低，易溶于CCl4，符合分子晶体的特点，因此Fe(CO)5为分子晶体；成键原子之间只能形成1个σ键，1个CO分子含有1个σ键，1个Fe与5个CO形成5个配位键，配位键也是σ键，即1molFe(CO)5中含有σ键(5＋5)mol=10mol，根据等电子体的定义，与CO互为等电子体的阴离子是CN－、C22－等；
（2）①根据晶胞的结构，铁原子位于顶点和体心，根据均摊法，推出该晶胞中含有铁原子的数目是8×1/8＋1=2；
②根据①，晶胞的质量为
g，晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，该晶胞的密度为112/NAa3g/cm3。
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.将
通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现的还原性
B.浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性
C.硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维
D.将
为5.4的雨水样品在空气中放置一段时间后，测得变小，是因为样品吸收了空气中的
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a.___，b.___，c.___，d.___。
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___，冷凝水由___（填f或g）口通入。
（3）现需配制0.25mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是___。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为___g。
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有____。
A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D.整个配制过程中，容量瓶不振荡
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【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 分子中含有4种官能团
B. 1mol该物质可以和3molNaOH反应
C. 在水溶液中该有机物中的羟基和羧基均能电离出氢离子
D. 可发生加成反应、中和反应、水解反应、酯化反应、氧化反应和消去反应
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【题目】下图是第三周期11
17号元素某些性质变化趋势的柱形，下列有关说法中正确的是（ ）
A. y轴表示的可能是电离能 B. y轴表示的可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
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【题目】实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是( )
A.固体a的化学式为SiO2
B.固体b的化学式为Fe(OH)3
C.Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O= CO32-+2Al(OH)3↓
D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤
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【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系.A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋。结合如图关系回答问题：
（1）按要求回答下列问题：
①写出A、E的结构简式：A___、E___；
②写出B、C、D中官能团的名称：B___、C___、D___；
③写出反应②的反应方程式：___。
（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：___。
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂___除去，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是___。
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【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是
（b）、
（d）、
（p）
A.b、d和p互为同分异构体B.分子丁显然是不可能合成的
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
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【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。
(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。
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