【题目】化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,从A出发,可发生图示的一系列反应,G是一种油状有果香味的物质。请推断回答下列问题:
(1)A分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为________
A.1 B.2 C.3 D.4
(2)反应②的反应类型为
A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应
(3)①E和F所含官能团的名称分别为_____________和____________。
②化合物A的空间构型为________________。
③已知G的一种同分异构体具有C、E中的官能团,其结构简式为________________。
④写出反应③的化学方程式:______________________。
⑤E的结构简式为_______________________。
【答案】A A 醛基 羧基 平面形 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3CHO
【解析】
气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,所以A是乙烯,结构简式为CH2=CH2,CH2=CH2和溴化氢发生加成反应生成B为CH3CH2Br,B在碱性条件下水解得C结构简式为CH3CH2OH,CH3CH2OH被氧化生成E为CH3CHO,E被氧化生成F为CH3COOH,G是一种油状有果香味的物质,CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3。
(1)A为CH2=CH2,A分子的核磁共振氢谱图中有1组峰,故选A;
(2)根据上面的分析可知,反应②的反应类型为 取代反应,故选A;
(3)①E为CH3CHO,F为CH3COOH,E和F所含官能团的名称分别为醛基和羧基;
②A为CH2=CH2,A的空间构型为平面型;
③G为CH3COOCH2CH3,G的一种同分异构体具有C、E中的官能团即含有羟基和醛基,其结构简式为CH2(OH)CH2CH2CHO;
④反应③的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;
⑤根据上面的分析可知,E的结构简式为CH3CHO。
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
B.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
C.向水中加入金属钠,平衡正向移动,c(H+)增大
D.将水加热,KW增大,pH不变
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【题目】磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题:
(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中,被还原的元素是________(填元素符号),过程III的化学方程式为__________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料,其制备流程如下:
①复合材料中V的化合价为________,C的作用是____________。
②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________;“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。
③锂离子电池是一种二次电池,又称“摇椅”电池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做电极,放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6,则电池充电时阳极的电极反应式为___________。
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【题目】《化学与生活》
(1)合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。
①蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为( )。
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸
②现有下列五种物质 A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素,请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ;可直接进入血液,补充能量的是 ;应用最广泛的抗生素之一的是 ;即可作为调味剂,又可作为防腐剂的是 ;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是( )。
A.酒精 B.蔗糖 C.甲醛
②一般情况下,合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。
③常用来作半导体的物质是 (填化学式);用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为 。
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【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表:
试根据表中的实验现象完成下列问题:
(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)实验③中铝为________极,电极反应式为_________________________________________;石墨为________极,电极反应式为______________;电池总反应式为____________________。
(3)实验④中铝作负极还是正极?____________,理由是_________________________,铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。
(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。
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【题目】[化学一有机化学基础](13分)
对二甲苯(英文名称p-xylene,缩写为PX)是化学工业的重要原料。
(1)写出PX的结构简式 。
(2)PX 可发生的反应有 、 (填反应类型)。
(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系,其中A 是PX的一种同分异构体。
① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子,则B 的结构简式是 。
② D 分子所含官能团是 (填名称)。
③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基,DEHP的结构简式是
(4)F 是B 的一种同分异构体,具有如下特征:
a.是苯的邻位二取代物;b.遇FeCl3溶液显示特征颜色;c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。高能 LiFePO4电池结构如图所示,电池中间为聚合物的隔膜,其主要作用是反应过程中只让Li+通过。已知电池的反应原理:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,下列说法正确的是
A.充电时,Li+向左移动
B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时,阴极电极反应式:xLi++xe-+nC═LixCn
D.放电时,正极电极反应式:xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+
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【题目】在25℃时,甘氨酸在水溶液中解离情况如下:H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)
H2NCH2COO-(A-),改变溶液pH值,三种甘氨酸相关离子的分布分数(α,平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零,此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A、A±、A+
B.K2=102.34,且K2对应的解离基团为-NH3+
C.在pH=9.60的溶液中加盐酸,α(A±)+α(A+)+α(A)保持不变
D.甘氨酸的等电点pH约为6,且存在c(A±)=c(A+)=c(A)
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