【题目】下列实验操作,现象和结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧 | 铝箔熔化并滴落 | 氧化铝的熔点较低 |
B | 向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸,将产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 非金属性: |
C | 将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同),分别插入同浓度的稀硫酸中 | 镁片表面产生气泡速率大于铝片 | 还原性: |
D | 常温下,将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中 | 浓硝酸中无明显现象,稀硝酸中产生气泡 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作②的名称是__________,试剂a的溶质是__________(填化学式)。
(2)加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________。
(3)洗涤沉淀A的方法____________________。
(4)该方案能不能达到实验目的__________,若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________________ 。
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【题目】铁能形成多种化合物,如Fe(SCN)3,[Fe(CO)5](羰基铁),它们在生活生产中有广泛应用。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为_____。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚溶液检验Fe3+.N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为____ 。SCN﹣中的碳原子的杂化轨道类型为_____。与SCN﹣互为等电子体的分子是_____。
(3)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂。1mol[Fe(CO)5]分子中含σ键数目为_____。
(4)某种氮化铁晶胞的晶体如图所示,该氮化铁晶体的化学式为_____。
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【题目】COCl2俗名称作光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0 下列有关说法不正确的是
A. 在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率
B. 当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,COCl2的转化率不变
C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时,反应达到平衡状态
D. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数减小
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【题目】(1)相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中,三者产生的体积比是_______。
(2)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布密封罐口。经过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来。罐壁内凹而瘪的原因是_____________,离子方程式可能为____________________;罐再鼓起的原因是________________,离子方程式可能为________________。
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【题目】黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的示意图如下:
(1)溶液X是________。
(2)检验滤液中是否存在K+的操作是________________________。
(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224 mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g,则黄钾铵铁矾的化学式为______________。
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【题目】乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚,装置示意图(夹持和加热装置已略去)、有关数据和实验步骤如下:
物质 | 相对分子质量 | 密度/(g·mL-1) | 沸点/℃ | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 | 0.816 | 78 | 互溶 |
乙醚 | 74 | 0.713 | 34.6 | 不溶 |
已知:①相同条件下,乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。
②氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl2·6C2H5OH。
请回答下列问题:
(1)仪器B的名称为________。
(2)由乙醇制备乙醚的总反应为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O,此反应分两步进行,第一步反应的化学方程式为:CH3CH2OH+H2SO4CH3CH2OSO2OH+H2O,则第二步反应的化学方程式为________。
(3)反应过程中,仪器B的末端应浸入反应液中,原因是________________。
(4)仪器D中盛有冰水混合物,其作用为________________。
(5)操作1的名称为________,操作2的名称为________。
(6)若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。
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【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A. 正极反应式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2
B. 放电过程中,Li+向负极移动
C. 没转移0.1mol电子,理论上生成20.7 g Pb
D. 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
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【题目】将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:
请回答:
①A点溶液中溶质有___________(填化学式);
②写出加入盐酸体积由10.0mL到30.0mL发生反应的离子方程式________________;
③原混合物中MgCl2质量是_________, AlCl3物质的量是________, NaOH质量是______。
④C点消耗盐酸的体积为___________mL。
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