Question

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作②的名称是__________，试剂a的溶质是__________(填化学式)。

(2)加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________。

(3)洗涤沉淀A的方法____________________。

(4)该方案能不能达到实验目的__________，若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________________ 。

Answer 1

【答案】过滤 K2CO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2-3次，直至洗涤干净即可(或向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2-3次，直至洗涤干净即可) 不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶

【解析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后向沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸使K2CO3发生反应，可得纯净的KCl，以此解答该题。

(1)将固体溶解在水中配成溶液，向该溶液中加入过量K2CO3溶液，发生反应：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，操作②为固体和液体的分离，操作名称为过滤，试剂a的溶质为K2CO3；

(2)沉淀A是BaCO3，向该沉淀中加入蒸馏水没过沉淀，对沉淀洗涤，得到沉淀A1为纯净BaCO3，然后加入稀盐酸，使沉淀发生溶解，发生反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；

(3)洗涤沉淀A的方法是沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2-3次，直至洗涤干净即可或向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2-3次，直至洗涤干净即可；

(4)在操作②过滤得到的滤液中含有KCl和过量K2CO3，滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接将该溶液蒸发结晶、干燥，得到的固体C是KCl和K2CO3的混合物，因此不能达到分离KCl和BaCl2两种固体混合物的目的。改进方法是在操作②的滤液中加入过量盐酸，使K2CO3与HCl发生反应：K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O，然后再蒸发结晶，就可以得到纯净的KCl。