[题目]工业上用甲和乙通过化合反应制备丙.如图是三种分子的模型图.根据微观示意图得出的结论错误的是A. 甲的化学式为C2H4B. 乙和丙都属于氧化物C. 化学反应前后分子的种类都发生了改变D. 保持乙化学性质的最小微粒是水分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是

A. 甲的化学式为C2H4

B. 乙和丙都属于氧化物

C. 化学反应前后分子的种类都发生了改变

D. 保持乙化学性质的最小微粒是水分子

【答案】B

【解析】

A.由甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4，故A正确；

B.氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O，属于氧化物；丙物质的化学式为C2H6O，不属于氧化物，故B错误；

C.由反应微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类都发生了改变，故C正确；

D.由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故D正确。

故选B。

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【题目】某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。

实验步骤如下：

①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；

②在三颈瓶里装15 mL甲苯；

③装好其他药品，并组装好仪器；

④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；

⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；

⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866 g·cm－3，沸点为110.6 ℃；硝基苯的密度为1.20 g·cm－3，沸点为210.9 ℃)

根据上述实验，回答下列问题：

(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。

(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。

(3)L仪器名称是________，进水口是________。

(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。

(5)分离产品方案如下：

操作1的名称是________。

(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。

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【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

B. 若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用

C. 若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火

D. 将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

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【题目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的简单离子，其中V2－、W3－、X2+均是10电子的微粒，Y2－、Z－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)

（1）V2－的结构示意图为___________。

（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。

（3）无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。

（4）YZ2是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ2晶体属于___________晶体。

（5）①Na2YO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。

②已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，请通过计算确定NaHYO3水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。

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【题目】氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图所示：

回答下列问题：

(1)步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式___________。

(2)步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是___________。

(3)步骤⑤中，醇洗的目的是______________________。

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