【题目】莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入KSCN不显红色，并有如图所示的反应：
根据以上关系，按要求填空：
(1)可用检验气体B__________________。
(2)莫尔盐的化学式为____________________。
(3)部分沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式是_____________________。
(4)古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO4·7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。（已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，再加矾受热分解的产物）
①装置的连接顺序为______________。
②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为_________，实验过程中发现F中溶液褪色，D中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为_____________。
【答案】湿润红色石蕊试纸等 Fe(NH4)2(SO4)2或FeSO4·(NH4)2SO4 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O ABDEFC CuSO4 2FeSO47H2O
Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O
【解析】
莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，说明其中含有SO42-；向摩尔盐溶液中加入(NH4)2S，产生黑色沉淀，高温煅烧该沉淀，得到红棕色固体，该红棕色固体是Fe2O3，根据Fe元素守恒，可知莫尔盐中含有Fe元素，由于向莫尔盐溶液中加入KSCN不显红色，说明其中的Fe不是Fe3+，而使Fe2+；Fe2O3与硝酸反应产生溶液C，C为Fe(NO3)3；向莫尔盐溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应产生无色气体B是NH3，说明莫尔盐中含有NH4+，同时得到产生沉淀A，该沉淀是BaSO4、Fe(OH)2的混合物，向沉淀A中加入稀HNO3，Fe(OH)2与硝酸发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，BaSO4不溶于水也不溶于酸，因此看到沉淀部分溶解，得到溶液C，同时产生无色气体，该气体与空气变为红棕色，则无色气体是NO，该莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，因此根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知该盐为Fe(NH4)2(SO4)2或写作FeSO4·(NH4)2SO4。
(4)在装置A中加热绿矾，通过装置B验证H2O的产生，在装置D中SO3经冷凝再与水反应产生硫酸，E的作用是防止倒吸现象的发生，然后通过F验证SO2的产生，最后根据NaOH能够吸收SO2等酸性有害气体的性质进行尾气处理，再结合元素守恒、电子守恒，可得反应方程式。
(1)气体B是NH3，检验方法可以是用湿润红色石蕊试纸等靠近，若试纸变为蓝色，证明该气体为NH3；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近，产生白烟，也证明了气体是NH3；
(2)根据上述分析可知莫尔盐化学式为Fe(NH4)2(SO4)2或写作FeSO4·(NH4)2SO4；
(3)部分沉淀A在硝酸中溶解是A中的Fe(OH)2与HNO3发生氧化还原反应，产生Fe(NO3)3、NO、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质拆分原则，可得该反应的离子方程式是3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O；
(4)①将绿矾放在装置A中，用酒精喷灯加热使之发生分解反应，经过装置B中无水CuSO4可检验H2O的产生；根据气体SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，将气体在装置D中冷凝降温，SO3与水反应产生H2SO4，为防止气体由于降温使装置内气体压强过低而引起倒吸现象的发生，将气体再经装置E的缓冲作用，然后通过装置F检验SO2的产生，SO2是有毒气体，会导致大气污染，因此最后尾气通过装置C的NaOH进行尾气处理，故上述装置的连接顺序为ABDEFC；
②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为无水CuSO4；实验过程中发现F中溶液褪色，证明产生了SO2，D中出现无色粘稠液体，说明D中产生了H2SO4，是绿矾分解产生的SO3与水反应产生的，装置A中剩余的固体为红棕色，该固体为Fe2O3。则煅烧绿矾的反应方程式绿矾加热反应产生了H2O、SO2、SO3、Fe2O3，该反应的方程式为：2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。
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【题目】燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3
用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。
(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：
①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。
②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会________。
(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是________________
②若在2 L恒容密闭容器中，将3mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是_____(填字母)。
A.CO B.SO2 C.N2 D.H2S E.CO2
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【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1
B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5
C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ
D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆
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【题目】含氯的盐NaClO2是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产NaClO2的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
(1)NaClO2 的名称为_______________
(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_______________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是_________，除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
(5)将所得的NaClO2·3H2O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？
________________________
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 稀硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. NO2不是酸性氧化物B. O2和O3是氧的两种同素异形体
C. 反应I属于氧化还原反应D. 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气
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【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。
（2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol-1·L
②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___。
③对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化
D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数=____。
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【题目】中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。
（1）Cu原子的外围电子排布式为_______。
（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I3远大于I2的原因是_______。
（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。
①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_______，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_______。
②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③写出该配合物的化学式_______。
（4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。
该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (
，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。
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【题目】金属及其化合物在生产生活等各个领域有着广泛的应用。
（1）钛具有良好的金属性能。钛基态原子中电子占据能级个数为______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的可能原因是________。
（2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为_________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
（3）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是尚子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1，O==O键键能为______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。
（4）Zn可形成多种化合物，其中立方ZnS晶胞结构如下图，其阴离子（S2-）按面心立方密堆积排布，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由__________因素决定的。
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