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    【题目】下列实验装置符合实验目的的是（ ）

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为可溶性的硫酸铜溶液，故A错误；

    B．根据电流方向知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以该装置能检验氯化钠溶液的产物，故B正确；

    C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，铁应该连接电源负极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C错误；

    D．该装置要形成原电池，铁作负极、碳作正极，正极所在的电解质溶液为氯化铁溶液，负极所在溶液为氯化亚铁溶液，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）实验所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要一种主要仪器X。则仪器X的名称是__________；

    （2）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为_____________________；

    （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______________ED；

    A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入仪器X，振荡

    B．用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入仪器X中

    D．将仪器X盖紧，振荡摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切

    F．继续往仪器X内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处

    （4）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是______________。

    ①没有进行A操作

    ②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水

    ③进行E操作时俯视

    ④D操作完成后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度

    ⑤称量时，按照左码右物的操作进行称量。

    ⑥溶液未冷却，就转移到容量瓶中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 1 molCH4(g)和2 molO2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和

    B. 标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数小于2NA

    C. 1 molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

    D. 在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是

    A.若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态

    B.若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变

    C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

    D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法一定错误的是( )

    A.某些花岗石产生氡（Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222

    B.Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素

    C.U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51

    D.112号元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。

    （1）氢氧化钡溶液浓度为_____________________。

    （2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法不正确的是

    A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

    B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

    C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

    D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题：

    （1）用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出_____热量。

    （2）如图装置中缺少的一种玻璃仪器是___，碎泡沫塑料的作用____。

    （3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是____。

    （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是

    A.原子半径：r(X)>r(Z)>r(W)>r(Y)

    B.单质Z2、Y3和Z与Y形成的化合物ZY2均可用于自来水消毒

    C.X元素可形成两种或以上的单质，且在一定条件下可以相互转化

    D.T元素的单质具有半导体的特性，其最高价氧化物对应水化物是一种强酸

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