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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 1 molCH4(g)和2 molO2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和

    B. 标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数小于2NA

    C. 1 molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

    D. 在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L

    【答案】B

    【解析】

    A．甲烷的燃烧为放热反应，所以1molCH4(g)和2mol O2(g)的能量总和大于1mol CO2(g)和2mol H2O(g)的能量总和，故A错误；

    B．标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L O2的物质的量为1mol，二者混合后生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后的混合物的分子的物质的量小于2mol，分子总数小于2NA，故B正确；

    C．1mol铁与氧气完全反应生成四氧化三铁，失去了mol电子，失去NA个电子，故C错误；

    D．标准状况下三氯甲烷不是气体，题中条件无法计算三氯甲烷的体积，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A.强碱性溶液中：K＋、NH4+、Cl－、SO42－

    B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

    C.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D.在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

    试回答：

    （1）写出B的化学式_______，D的化学式______。

    （2）写出由E转变成F的化学方程式______。

    （3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。

    （4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。

    （5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）

    A. 海水Mg(OH)2Mg

    B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

    C. 海水Mg(OH)2MgOMg

    D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。

    (1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

    (2)写出A2C2的电子式__________。

    (3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

    A.增加B单质的量，反应速率加快

    B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

    C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

    D.2 min时，A2C的转化率为80%

    E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

    (4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：___________。

    (5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。

    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。

    （3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

    试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。

    （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。

    （6）写出C→D反应的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A. 该电池在高温下工作的速度更快

    B. HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+

    C. b是电池的负极

    D. 若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol H+向左通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置符合实验目的的是（ ）

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为___；加热时生成_____，其化学键类型为_______。

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