【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。
（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。
（6）写出C→D反应的化学方程式________________。
【答案】 防止烧瓶中液体暴沸 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底 饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 除去乙酸乙酯中混有的少量水 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
【解析】（1）酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。
（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。
（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏。
（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。
（6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故C→D反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。
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【题目】某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。
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【题目】－定条件下，各微粒有如下变化(示意图如下)，其中
和O代表短周期前10号不同元素的原子。反应物
为液体，生成物均为气体。
下列有关判断错误的是
A.反应物的名称是乙烯
B.上述反应的氧化产物为
C.反应前后，一定是共价键的断裂与生成
D.上述反应方程式，物质之间没有确定的系数比
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【题目】某实验需要用到1.00mol/L的NaOH溶液500mL，现在用氢氧化钠固体配制该溶液。
(1)实验步骤：
①计算：所需氢氧化钠固体的质量为________克。
②称量：用_____________（实验仪器）称取所需的氢氧化钠固体。
③溶解：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，然后冷却。
④转移：把上面所得溶液小心转入500 mL容量瓶中，此过程必须用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必须_________________。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将每次洗涤液转入容量瓶中。
⑥定容：继续加蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
(2)从所配的溶液取出25mL，其浓度为_________mol/L，所含溶质NaOH为_________克。然后加蒸馏水至100mL，溶液中Na+浓度变为________mol/L，
(3)误差下列情形对所配溶液浓度的影响。（填偏高、偏低或无影响）
①定容时加蒸馏水超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出。___________
②在转移时若没有进行洗涤。__________
③转移过程中有少量液体洒在外面。__________
④容量瓶中原有少量蒸馏水。__________
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 1 molCH4(g)和2 molO2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和
B. 标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数小于2NA
C. 1 molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
D. 在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L
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【题目】在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 
2C(g)，下列有关说法正确的是
A.若加入催化剂，则反应的△H 增大
B.加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大
C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大
D.若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0
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【题目】在一定条件下发生反应 2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是
A.若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态
B.若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变
C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1
D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等
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【题目】向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。
（1）氢氧化钡溶液浓度为_____________________。
（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为________。
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【题目】下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。
(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。
(4)下列叙述错误的是________。
A．煤发生了化学变化
B．d中液体显碱性
C．d中液体不分层
D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色
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