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    【题目】我国对可呼吸的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中)。关于该电池，下列说法错误的是

    A. 放电时，当转移1 mol电子时负极质量减轻23 g

    B. 充电时，Na＋从阳极向阴极移动

    C. 放电时，正极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C

    D. 可以用乙醇代替TEGDME作有机溶剂

    【答案】D

    【解析】

    由4Na＋3CO22Na2CO3＋C可知，放电为原电池反应，Na为负极失去电子，正极上C得到电子；充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，放电时阳离子向正极移动，以此来解答。

    A．放电时负极发生Na-e-=Na+，转移lmol电子负极质量减轻23g，选项A正确；

    B．充电为电解池，Na+从阳极向阴极移动，选项B正确；

    C．阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+，放电时正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，选项C正确；

    D．钠与乙醇反应，不能用乙醇代替TEGDME做有机溶剂，选项D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

    b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

    判断以下3个热化学方程式：

    ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

    ②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

    ③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

    ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）

    A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

    C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

    实验1：探究Na2CS3的性质

    步骤

    操作及现象

    ①

    取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

    ②

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色

    ③

    向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

    （1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

    （2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______

    （3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______。

    实验2：测定Na2CS3溶液的浓度

    按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

    已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    （4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。

    （5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______。

    （6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______。

    （7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列反应:

    ①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

    ②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    针对上述两个反应回答:

    （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；

    （2）写出②的离子化学方程式____；

    （3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；

    （4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。

    a.还原性 b.酸性 c.氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ABCDE

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)。仪器C的名称是____。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____。

    (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____ (填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液

    (3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_____0.1 mol/L。

    (4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_____mL的最好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。电渗析装置示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 苯酚的电离方程式为：

    B. A、B分别为离子交换膜，其中A是阴离子交换膜

    C. 电解过程中，阳极室的pH增大

    D. 当通过线路中的电子数目为0.1 NA时，有含0.1mol C6H5O－的废水被处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新春佳节少不了饮酒，土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。

    (1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

    A.抗氧化 B. 氧化细菌 C.增酸作用 D. 漂白

    I.实验方案一

    利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:

    (2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由___________。

    Ⅱ.实验方案二

    如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    (3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式______，C中每消耗2molNa2O2，则转移电子数___________。

    (4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是____，反应的离子反应方程式为____________，现象是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____。

    ①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠

    （2）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

    ①该气体的物质的量为____mol

    ②该气体在标准状况下的体积为____L

    ③该气体在标准状况下的密度为____g/L

    ④该气体所含原子总数为____个

    ⑤该气体的一个分子的质量为____g。

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