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    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正价为+6价．
    根据题意回答以下问题：
    （1）写出下列元素的化学名称：C
     
    ；F
     
    ．
    （2）写出共价化合物Y的电子式
     
    ；M中阴离子的离子符号
     
    ．
    （3）由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e-微粒的空间构型是
     
    ．
    （4）用电子式表示N的形成过程
     
    ．
    （5）D、F的气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）
     
    ＞
     
    ，理由是：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，故A是H；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，故B是C；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y，故D是O；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N，故E是Na；F的最高正价为+6价，故F为S，据此解答各小题即可．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，故A是H；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，故B是C；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y，故D是O；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N，故E是Na；F的最高正价为+6价，故F为S，
    （1）依据分析可知C是N，F是S，名称分别为：氮、硫，故答案为：氮；硫；
    （2）Y是O与H形成的原子个数比为1：2的共价化合物，即Y为H2O，H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为；M是O与Na形成的原子个数比为1：1的离子化合物，即M为过氧化钠，过氧化钠的阴离子为过氧根离子：O22-，故答案为：；O22-；
    （3）由C与H五个原子构成的五核10e-微粒是甲烷，甲烷的空间构型是正四面体，故答案为：正四面体；
    （4）N是O与Na形成的原子个数比为1：2的离子化合物氧化钠，Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：；
    故答案为：；
    （5）D为O，F为S，其气态氢化物分别为H2O和H2S，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；H2S；水分子间形成了氢键．
    点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的推断、电子式的书写等，综合性较强．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀有气体的相对分子质量为Mr，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X．则
    MrX
    VN
    表示的是（　　）
    A、以g为单位
    V
    2
    L该气体的质量
    B、以g为单位1L该气体的质量
    C、1L该气体中所含的分子数
    D、以L为单位1mol该气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
    （1）写出A中发生的化学方程式：
     

    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
     
    ．
    （3）①装置B的作用是
     
    ，现象是
     
    ．
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
     
    ．
    ③装置E的作用是
     
    ．
    ④写出装置F中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
     
    与
     
    之间（填装置字母序号），装置中应放
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：

    元素    		              各电子层的电子数
      K  L  M  N
      A  2  7
      B  2  8  1
      C  2  8  18  7
      D  2  8  2
      E  2  8  7
    （1）属于同一周期的元素是B、D和
     
    ；
    （2）属于同一主族的元素是A、E和
     
    ；
    （3）B与水反应的化学方程式是
     
    （用元素符号表示，下同）；
    （4）E与水反应的化学方程式是 Cl2+H2O=HCl+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料．现代化工生产有三种工艺：
    （一）布兰制碱法．以食盐为原料制碱，该法分三步：
    ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
    ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
    （二）氨碱法即索尔维制碱法．以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
    ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
    ③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
    （三）候氏制碱法．低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl．该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪．
    （1）相比另外两种方法，布兰制碱法工艺的缺点除了成本较高，生成CO和CaS等污染物外还有
     
    和
     
    （写两点）．
    （2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是
     
    （填化学式）；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气．写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式
     
    ．
    （3）候氏制碱法反应的方程式为
     
    ．
    （4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳．理由是
     
    （写一点）．
    （5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量．则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
    请根据以下信息完成下列问题：
    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
    ②
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B按系统命名法名称为：
     
    ．
    （2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：
     
    ．
    （3）A→B、G→H的反应类型为
     
    、
     
    ．
    （4）D生成E的化学方程式为
     
    ．E与H反应生成I的方程式为
     
    ．
    （5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有
     
    种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）．常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等．其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟．制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收．单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35min，效果良好．
    回答下列问题
    （1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么？用化学方程式加以解释
     
    ；
    （2）写出晶片制绒反应的离子方程式
     
    ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反应中氧化剂为
     
    ．
    （3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：
    实验事实
    事实一水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气．
    事实二盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用．
    事实三普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解．
    事实四在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2．
    事实五1g（0.036mol）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）．
    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作
     
    剂；NaOH作
     
    剂，降低反应
     
    ．高温无水环境下，NaOH作
     
    剂．
    （4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应．硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应．下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是
     

    A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；
    B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；
    C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；
    D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    实验步骤如下：
    ①连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？
     
    ．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是
     
    （请填写步骤代号）．
    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是
     
    mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是
     
    （保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室若要配制90mL 1mol?L-1氯化钠溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和
     

    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为
     
    g
    （3）下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）
    ①定容时，俯视溶液的凹液面
     
    ；
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ．

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