练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A. FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－

    B. 用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－ = SiF4↑+ 2H2O

    C. 将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

    D. NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH－ NH3·H2O

    【答案】A

    【解析】A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴；B．HF属于弱酸；C．稀硝酸被还原对应还原产物为NO；D．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气；据此分析判断。

    A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－，故A正确；B．用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B错误；C．将铜丝投入稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气，离子方程式为NH4++OH- NH3↑+H2O，故D错误；故选A。

    点晴：本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为A，要注意物质的量间的关系。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，

    （1）Na2S2O3·5H2O的制备：

    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是____________________。

    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的_________。（填编号）

    A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液

    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是____________。

    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液__________、过滤、________、烘干，得到产品。

    （2）Na2S2O3性质的检验：

    向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式____________________________________________。

    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：

    ① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_______＞________＞________（用化学式表示）

    ② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_____；

    ③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是____________

    a.5 b. 21 c. 49 d. 81

    ④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是______________；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是______________。

    （2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：

    ①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是___________。（填写1、2、3、4）

    ②滴加CCl4的目的是_________________。

    ③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是

    A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

    B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

    C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性

    D. 可以使用浓硫酸吸收尾气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL 14.0 molL﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为

    A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

    C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

    D. 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.01mol Al投入到100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L H2SO4 120mL，其结果

    A. 溶液的pH＜7 B. 得到澄清透明溶液

    C. 得到浑浊液 D. 先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有 很大的价值。

    Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

    （1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。

    ①写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式_____。

    ②初步分离得到的滤渣主要成分是_____。

    （2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因____。

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    沉淀区间（pH）

    7.06~8.95

    1.94~3.20

    3.69~4.8

    （3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。

    ①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_____。

    ②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的 范围是______________，选择该范围的理由是___________________。

    Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵 [NH4Al(SO4)2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。 已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。②280℃时分解。

    （1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____。

    （2）煅烧 NH4Al(SO4)2 同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂（化学式）及其物质的量补充完整。____________，___________

    4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在碱金属元素中，锂的金属性最弱，其原因是_______________________________________。锂在氧气中燃烧所得产物的化学键类型是________________。

    (2)在周期表中，锂的性质与镁相似，预测锂在氮气中燃烧的化学方程式：__________________________。碳酸锂、硫酸锂的溶解性依次为__________、__________(填“易溶”“微溶”或“难溶”)。

    (3)锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石(LiAlSi2O6)、锂云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。锂辉石(LiAlSi2O6)中化合价最高的元素和锂云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金属性最强的元素组成的化合物的电子式_________，它是____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。常温常压下，它呈_____态，原因是_____________________。

    (4)四氢硼锂(LiBH4)、四氢铝锂(LiAlH4)都是重要还原剂，在有机合成中用途广泛。比较半径：r(Li+)_____r(H—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案