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    【题目】向50 mL 14.0 molL﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为

    A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g

    【答案】C

    【解析】

    Cu足量，硝酸完全反应，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，则n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反应，结合氮原子守恒分析解答。

    n(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(气体)==0.2 mol，Cu足量，硝酸完全反应，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2 mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25 mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，则参加反应的铜的质量为0.25 mol ×64g/mol=16g，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    (1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。

    (2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________(保留两位有效数字)。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________ (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

    b____________________、c____________________。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：

    （1）CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起______________。

    （2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_____，_____等。

    （3）实验中生成的油状液滴的化学式为____________________。

    （4）请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式____________________。

    （5）用饱和食盐水而不用水的原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：

    实验步骤：

    (I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8 mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。

    (II)分离与提纯：

    ①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。

    ②水层用5 mL无水乙酸乙酯萃取，分液。

    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。

    ④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

    (l)迅速加入金属钠的原因是_________（用化学方程式说明）。

    (2)球形冷凝管中冷却水从_____（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是_______。

    (3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_______。

    (4)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是_______。加入饱和食盐水的作用是_______。

    (5)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________。

    (6)本实验的产率为______%（结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线（部分反应条件及产物已省略）：

    已知以下信息：

    I．；

    Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；

    Ⅲ．同温同压下，实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同，B中含有一个酯基和一个甲基。

    请回答下列问题：

    (I)A的化学名称是_________。

    (2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物，其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为______。

    (3)B的分子式为__________。

    (4)由D和F生成G的化学方程式为_____________。

    (5)满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

    ①该有机物是一种二元弱酸，并能使FeC13溶液显色；

    ②苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应。

    (6)由D经如下步骤可合成K：

    ①H中官能团的名称为 _______________。

    ②I的结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A. FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－

    B. 用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－ = SiF4↑+ 2H2O

    C. 将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

    D. NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH－ NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

    A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

    B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

    C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

    D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    (1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。

    (2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________(保留两位有效数字)。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________ (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

    b____________________、c____________________。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是

    A. 滴定前HC1溶液的AG =12；图中a<0

    B. M点为完全反应点，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)

    C. 从M点到N点水的电离程度先增大后减小

    D. N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

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