【题目】聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线(部分反应条件及产物已省略):
已知以下信息:
I.;
Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色;
Ⅲ.同温同压下,实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同,B中含有一个酯基和一个甲基。
请回答下列问题:
(I)A的化学名称是_________。
(2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物,其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为______。
(3)B的分子式为__________。
(4)由D和F生成G的化学方程式为_____________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①该有机物是一种二元弱酸,并能使FeC13溶液显色;
②苯环上有三个取代基,并能发生银镜反应。
(6)由D经如下步骤可合成K:
①H中官能团的名称为 _______________。
②I的结构简式为__________________。
【答案】 苯甲醛 C4H6O2 12 溴原子、羧基
【解析】根据信息I.A为苯甲醛,A与乙醛反应生成、在新制氢氧化铜悬浊液中氧化为C、C发生消去反应生成D、B为、B聚合生成E、E水解生成F、F与D发生酯化反应生成G。
(I)A的化学名称是苯甲醛。(2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物,其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为。(3)同温同压下,实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同,B的相对分子质量为84,B中含有一个酯基-COO-和一个甲基-CH3,残基式量:84-16×2-12-15=27,含2个碳,3个H。B的分子式为C4H6O2。
(4)由D和F发生酯化反应生成G,化学方程式为。(5)满足下列条件的C的同分异构体有12种(不考虑立体异构)。①该有机物是一种二元弱酸,并能使FeC13溶液显色,含有酚羟基;②苯环上有三个取代基,并能发生银镜反应含有-CHO,纵上所述应含有两个酚羟基,正丙醛基和异丙醛基。苯二酚有三种结构,、、,苯环上的不同的氢分别为2种、3种、1种,正丙醛基和异丙醛基与之相连各形成6种同分异构体,共12种。(6)由D合成K:①与HBr发生加成反应生成H,中官能团的名称为 溴原子、羧基。②在NaOH中水解生成I,I的结构简式为。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(一)在容积为5L的密闭容器中,通入5 mol N2和8 mol H2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2 min时,测得容器内有4 mol NH3。则:
(1)2 min时,容器内n(N2)== ________ ,c(H2)== ___________ 。
(2)2 min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______ 。
(二)A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素;已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题:
(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式__________ ,
(2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前,消耗V( HCl)=V1;溶液刚好不再产生气体时,消耗V( HCl) =V2。当V1 <V2 <2Vl时,混合溶液中溶质的成分为
A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向50 mL 14.0 molL﹣1浓硝酸中加入足量铜,充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化),则参加反应铜的质量为
A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中,正确的是
A. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以内,电子出现的概率为
B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,电子的运动状态才能确定下来
C. 在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析
D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为____________。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成物为难溶性的三硫化二砷,该反应的离子方程式为_____________________。
(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒,需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为_____________。
(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子):
①阳极的电极反应式为________________________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:________________________。
③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示:乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p |
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子外围电子排布式:____。
(2)c与a形成6个原子组成分子结构简式:__________,该分子是:_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素 | O | P | |
电离能kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此,你的解释是__________________________;
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中i原子的配位数为___________,一个晶胞中i原子的数目为____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com