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【题目】聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线(部分反应条件及产物已省略):

已知以下信息:

I.

Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色;

Ⅲ.同温同压下,实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同,B中含有一个酯基和一个甲基。

请回答下列问题:

(I)A的化学名称是_________

(2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物,其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为______

(3)B的分子式为__________

(4)由D和F生成G的化学方程式为_____________

(5)满足下列条件的C的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①该有机物是一种二元弱酸,并能使FeC13溶液显色;

②苯环上有三个取代基,并能发生银镜反应。

(6)由D经如下步骤可合成K:

①H中官能团的名称为 _______________

②I的结构简式为__________________

【答案】 苯甲醛 C4H6O2 12 溴原子、羧基

【解析】根据信息I.A为苯甲醛,A与乙醛反应生成在新制氢氧化铜悬浊液中氧化为C、C发生消去反应生成D、B、B聚合生成E、E水解生成F、FD发生酯化反应生成G

(I)A的化学名称是苯甲醛。(2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物,其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为。(3)同温同压下,实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同,B的相对分子质量为84,B中含有一个酯基-COO-和一个甲基-CH3,残基式量:84-16×2-12-15=27,含2个碳,3个H。B的分子式为C4H6O2

(4)由D和F发生酯化反应生成G,化学方程式为。(5)满足下列条件的C的同分异构体有12种(不考虑立体异构)。①该有机物是一种二元弱酸,并能使FeC13溶液显色,含有酚羟基;②苯环上有三个取代基,并能发生银镜反应含有-CHO,纵上所述应含有两个酚羟基,正丙醛基和异丙醛基。苯二酚有三种结构,,苯环上的不同的氢分别为2种、3种、1种,正丙醛基和异丙醛基与之相连各形成6种同分异构体,共12种。(6)由D合成K:①HBr发生加成反应生成H中官能团的名称为 溴原子、羧基。②NaOH中水解生成I,I的结构简式为

练习册系列答案
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【题目】下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(

AHFHClHBrHI的热稳定性依次减弱

B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅

CNaFNaClNaBrNal的熔点依次降低

DF2Cl2Br2I2的熔、沸点逐渐升高

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【题目】()在容积为5L的密闭容器中,通入5 mol N28 mol H2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2 min时,测得容器内有4 mol NH3。则:

(1)2 min时,容器内n(N2)== ________ c(H2)== ___________

(2)2 min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______

()ABCD四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中ACBD分别是同主族元素;已知BD两元素间可形成DB2DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又知AC两元素原子序数之和是BD两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题:

(1)写出由ABC三元素形成的化合物的电子式__________

(2)ABCD四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式________________________

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A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3

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【题目】人体细胞中核酸的核苷酸种类数以及碱基种类数分别是( )

A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5

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A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g

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A. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以内,电子出现的概率为

B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,电子的运动状态才能确定下来

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D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动

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【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题:

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为____________

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成物为难溶性的三硫化二砷,该反应的离子方程式为_____________________

(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒,需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为_____________

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子):

①阳极的电极反应式为________________________

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:________________________

③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示:乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。

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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

试回答下列问题:

(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子外围电子排布式:____

(2)c与a形成6个原子组成分子结构简式:__________,该分子是:_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表:

元 素

O

P

电离能kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2、I3可知,气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此,你的解释是__________________________

(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中i原子的配位数为___________,一个晶胞中i原子的数目为____________

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